2 . 回答下列问题
(1)在分子中，CO的价层电子对的空间构型为___________，以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________，以极性键相结合，具有三角锥形结构的分子是___________，以极性键相结合，具有V形结构的分子是___________。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________，其沸点比NH₃的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

4 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑧号元素在周期表中的位置是___________，其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为___________形。
(2)④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示、下同)。
(3)元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构，试写出其电子式___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式___________。
(5)④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高，原因是___________。

5 . 下列物质性质的变化规律与化学键无关的是

A．、、、的热稳定性依次减弱

B．、、、的熔点依次降低

C．易液化

D．、、、的熔点逐渐降低

6 . “冰面为什么滑？”这与冰层表面的结构有关(如图)。下列说法错误的是

A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多

C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

D．冰融化成水的过程，

7 . 下列说法正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

B．平面三角形分子一定是非极性分子

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

8 . 乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是

A．氯仿的化学名称是二氯甲烷	B．乙醇可与水互溶
C．过氧乙酸中O原子的价态有2种	D．乙醚可由2分子乙醇脱水制得

9 . 黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是

A．是含有共价键的离子化合物

B．上述元素的简单离子中，半径最大的是

C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：

D．N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

10 . X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>Y

B．原子半径：Y>Z

C．简单氢化物的沸点：Z> X

D．最高价氧化物的水化物的酸性：M> X