1 . W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病,该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:X>Y>Z |
B.原子半径:R>X>Y>Z>W |
C.R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同 |
D.X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子 |
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2 . 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是
实验事实或物质用途 | 解释 | |
A | 用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡,石蜡在不同方向熔化的快慢不同 | 水晶内部质点排列有序,导热性各向异性 |
B | 工业上常用液氨作制冷剂 | 断裂NH3中H—N需要吸收能量 |
C | 蔗糖易溶于水,难溶于四氯化碳 | 蔗糖和四氯化碳都是有机物,这违背了“相似相溶”规律 |
D | 紫红色碘的四氯化碳溶液中,加入浓碘化钾水溶液,紫色变浅 | 碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-22更新
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113次组卷
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2卷引用:陕西省汉中市多校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
解题方法
3 . 回答下列问题:
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气,光气分子的立体构型是________ 形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________ (填“极性”或“非极性”)分子,该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________ 。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________ 。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸()是一种弱酸,其分子结构可表示为,肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸,发生的反应为。的酸性和醋酸相近,可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物,如,根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________ 。
②下列有关说法正确的是_____________ (填序号)。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达,说明肼分子间可形成氢键
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气,光气分子的立体构型是
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸()是一种弱酸,其分子结构可表示为,肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸,发生的反应为。的酸性和醋酸相近,可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物,如,根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为
②下列有关说法正确的是
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达,说明肼分子间可形成氢键
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4 . 1828年,德国化学家弗里德里希维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素,揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色,其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A.结构中元素第一电离能由大到小: |
B.分子中N原子与C原子的杂化不同 |
C.该物质在水中溶解度较大 |
D.基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 |
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解题方法
5 . 回答下列问题
(1)在分子中,CO的价层电子对的空间构型为___________ ,以极性键相结合,具有正四面体结构的分子是___________ ,以极性键相结合,具有三角锥形结构的分子是___________ ,以极性键相结合,具有V形结构的分子是___________ 。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________ ,其沸点比NH3的___________ (填“高”或“低”),其判断理由是___________ 。
(1)在分子中,CO的价层电子对的空间构型为
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为
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解题方法
6 . 蛋白质分子结构的一部分如图所示,下列说法正确的是
A.沸点:NH3<H2O | B.中子数为8的碳原子: |
C.核电荷数:C>N>O>H | D.基态原子的未成对电子数:O>C>N |
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7 . 如图是元素周期表的一部分,根据元素在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)⑧号元素在周期表中的位置是___________ ,其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为___________ 形。
(2)④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示、下同)。
(3)元素①②③可形成原子个数比为1:1:1的共价化合物,分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构,试写出其电子式___________ ,该分子为___________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式___________ 。
(5)④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高,原因是___________ 。
(1)⑧号元素在周期表中的位置是
(2)④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为
(3)元素①②③可形成原子个数比为1:1:1的共价化合物,分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构,试写出其电子式
(4)画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式
(5)④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高,原因是
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解题方法
8 . 下列物质性质的变化规律与化学键无关的是
A.、、、的热稳定性依次减弱 |
B.、、、的熔点依次降低 |
C.易液化 |
D.、、、的熔点逐渐降低 |
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9 . “冰面为什么滑?”这与冰层表面的结构有关(如图)。下列说法错误的是
A.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构,密度比液态水小 |
B.第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多 |
C.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性水分子”,使冰面变滑 |
D.冰融化成水的过程, |
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10 . 下列说法正确的是
A.分子晶体中分子间作用力越大,该物质越稳定 |
B.平面三角形分子一定是非极性分子 |
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1 |
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
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2024-01-08更新
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62次组卷
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2卷引用:陕西省汉中市西乡县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题