2 . 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点：Ⅰ>Ⅱ	B．Ⅰ所属类别为酚类
C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同	D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大

3 . 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是

	叙述1	叙述2
A	NF3分子中N原子价层有4个电子对	NF3分子是非极性分子
B	分子内氢键较稳定	邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚
C	酸性：HCOOH>CH3COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
D	O2与O3分子极性相同	都是由非极性键构成的非极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅

A．②③④⑥

B．①②③⑥

C．①②④⑤

D．①②⑤⑥

7 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	范德华力大小
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	氢键类型
C	溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度	相似相溶
D	稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)	有无氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法错误的是

A．量子化学是结构化学最重要的理论基础

B．如图的分子结构模型是宏观结构模型

C．能与形成氢键，所以能与互溶

D．物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义

9 . 下列关于物质结构的命题表述中正确的是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子
④Na₂O、Na₂O₂中阴阳离子个数比相同
⑤SiO₂既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物

⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃H₂O分子，根据氨水的性质可知的结NH₃H₂O构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

A．①②④

B．①③⑤

C．①④⑥

D．①④⑦

10 . 固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：

研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为___________；基态碳原子核外有___________个未成对电子。
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是___________。
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________。
(4)配离子的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是___________。
(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为___________nm。