2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

已知：亚硫酸为二元弱酸，不稳定，易分解生成气体和。
(1)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：___________；用电子式表示⑤和⑧以数目比2：1形成化合物的过程___________。
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(3)元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(填化学式)。
(4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________。
(5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为___________。

4 . 我国化学家卢嘉锡与加拿大化学家Gignere利用尿素H₂NCONH₂和H₂O₂巧妙地合成了化合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，也得到了可供衍射实验的单晶。下列说法中不正确的是

A．H2NCONH2 和 H2O2 都是非极性分子

B．H2O2 分子中既有极性键又有非极性键

C．H2NCONH2·H2O2 既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·H2O2 形成的晶体属于分子晶体，存在氢键

5 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y>Z>W>X

B．单质的沸点：Y>Z

C．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性

D．Z的四价氧化物可作自来水消毒剂

6 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。下列说法正确的是

A．的空间构型为平面三角形	B．的水溶液不能导电
C．与能形成分子间氢键	D．氨催化氧化制硝酸是利用了的氧化性

7 . F、P、S、Cl、K等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．简单氢化物的沸点：

8 . 胆矾可写，其结构示意图如下，关胆矾的说法正确的是

A．硫原子采取杂化

B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C．价电子排布式为

D．根据结构推测，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

9 . 二甲双胍()是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确的是

A．电负性：

B．二甲双胍易溶于水

C．基态N原子价电子的轨道表达式：

D．二甲双胍分子中碳原子与氮原子间键与键的数目之比为4：1