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1 . 我国长征系列运载火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)和作发动机推进剂,产物为氨气、二氧化碳和水,无污染。下列有关说法不正确的是
A.基态N的价电子排布图为 |
B.N、O的电负性较大,其单质通常比较活泼 |
C.偏二甲肼分子间存在氢键,沸点较高 |
D.二氧化碳为非极性分子,水分子和偏二甲肼为极性分子 |
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2024-01-07更新
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252次组卷
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3卷引用:上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷
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2 . 下列现象与氢键有关的是
A.戊烷的沸点比丁烷的高 |
B.天然气水合物(图)中水分子笼的构成 |
C.冰的密度比液态水的密度小 |
D.NH3比PH3更稳定 |
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3 . 关于H2O2分子和H2O分子的下列描述合理的是
A.分子中均只含极性键 | B.O原子的杂化类型不同 |
C.分子均是极性分子 | D.沸点是由范德华力决定的 |
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4 . 键能是衡量共价键稳定性的参数之一,CH3OH有_______ 种键能数据,CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因可能是_______ 。
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解题方法
5 . A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示:
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]_______ 。
(2)物质A中碳原子的杂化方式为_______ 。
(3)物质A的熔点高于物质B的,主要原因是_______ 。
(4)物质B中不含有的化学键类型有_______。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)物质A中碳原子的杂化方式为
(3)物质A的熔点高于物质B的,主要原因是
(4)物质B中不含有的化学键类型有_______。
A.金属键 | B.σ键 | C.π键 | D.配位键 |
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6 . 硼酸()为白色晶体,晶体结构为层状,其二维平面结构如图所示。
(1)关于,下列说法错误的是_______。
(2)硼有两种天然同位素和,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则硼元素中的质量分数为_______。
(3)B与其同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(4)与足量的反应,生成,则属于_______ 元弱酸。B和的某些性质相似,类比的酸式电离写出硼酸的电离方程式:_______ 。
(1)关于,下列说法错误的是_______。
A.分子中B原子采用杂化 | B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 |
C.1晶体中含有6氢键 | D.水溶性较好 |
(2)硼有两种天然同位素和,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则硼元素中的质量分数为_______。
A.80% | B.20% | C.略大于20% | D.略小于20% |
(3)B与其同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为
(4)与足量的反应,生成,则属于
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解题方法
7 . 关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。
(1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为___________ 。
(2)用“>”或“<”填空:
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点___________ (填“高” 或“低”)。
(4)HCHO 分子的立体构型为___________ 形,它与 H2加成后,加成产物的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高,其主要原因是___________ (须指明加成产物是何物质) 。
(5)已知 H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为 93o52′,而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为96o52′。
①H2O2分子是含有_______ 键和_______ 键的________ (填“极性”或“非极性”)分子。
②H2O2难溶于 CS2,简要说明理由:___________ 。
(1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si | O2- | NaCl | H2SO4 |
(4)HCHO 分子的立体构型为
(5)已知 H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为 93o52′,而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为96o52′。
①H2O2分子是含有
②H2O2难溶于 CS2,简要说明理由:
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解题方法
8 . NH3、H2O 以及分子 PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
(1)PH3中P的杂化类型是___________ ,H2O 的键角小于 NH3,分析原因___________ 。
(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________ 。
(3)的分子内部存在氢键,画出含氢键的分子结构:___________ ,形成分子内氢键一般会使得熔点___________ 。(填“升高”或“降低”)
(1)PH3中P的杂化类型是
(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为
(3)的分子内部存在氢键,画出含氢键的分子结构:
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解题方法
9 . 基态原子的价电子排布式为______ ,、、的沸点由高到低的顺序依次为______ 。
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10 . 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器中得到广泛应用。的键角为,其沸点为,可在铜的催化作用U下由和过量反应得到。
(1)根据VSEPR理论计算可知。的理想模型为___________ 形,实际为___________ 形。
(2)的沸点比的点()低得多的主要原因是___________ 。
(3)简述的键角为而不是的原因___________ 。
(1)根据VSEPR理论计算可知。的理想模型为
(2)的沸点比的点()低得多的主要原因是
(3)简述的键角为而不是的原因
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