1 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．沸点：	B．酸性：
C．键角：	D．基态原子未成对电子数：

3 . 在CoO_x/MnO₂催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．物质的沸点：I>Ⅱ	B．I和Ⅱ分子中碳原子的杂化方式相同
C．I和Ⅱ分子中键数目相同	D．Ⅱ含有的元素中N的电负性最大

4 . X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W₂R的电子式是___________。
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．X与W形成的化合物属于共价化合物

B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W

6 . 已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。

(1)元素F的符号是_____，基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为_____。
(2)C与A形成的化合物比D与A形成的化合物沸点高，其原因是_____。
(3)从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_____。
(4)是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子的电子式为_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。

8 . 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点：Ⅰ>Ⅱ	B．Ⅰ所属类别为酚类
C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同	D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大

9 . 化合物Ⅲ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)①化合物I的分子式是_____，其命名为_____。其核磁共振氢谱中峰面积之比为_____。
②化合物Ⅳ中官能团的名称分别是_____。
(2)化合物I的沸点高于化合物Ⅱ，其原因是_____。
(3)反应①是原子利用率100%的反应，则a为_____(填化学式)。
(4)VⅢ分子中含有_____个手性碳原子。Ⅱ分子中含有_____个sp³杂化的碳原子
(5)下列方法中可用于区分化合物I和Ⅱ的是_____(填序号)。
a．质谱       b．核磁共振氢谱       c．红外光谱       d．原子的发射光谱