1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

已知：亚硫酸为二元弱酸，不稳定，易分解生成气体和。
(1)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：___________；用电子式表示⑤和⑧以数目比2：1形成化合物的过程___________。
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(3)元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(填化学式)。
(4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________。
(5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为___________。

2 . 按要求完成下列填空：
(1)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_______。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_______。S₈易溶于二硫化碳的原因是_______。

(2)如下图所示，每条折线表示周期表IVA～VIIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

4 . X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．Y的原子的轨道表示式为

B．的中心原子采取杂化

C．中含有离子键和极性共价键

D．比在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键

5 . 下列说法正确的是

A．SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．因为氢键的缘故，比熔沸点高

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．“可燃冰”——甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键

6 . 下列“类比”合理的是

A．钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中

B．的沸点高于，则的沸点也高于

C．Mg在中燃烧生成MgO和C，则Na在中燃烧可能生成和C

D．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成

7 . 四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为____；写出由甲制高聚物的反应方程式____。
(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于____(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式____；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式____。
(3)写出B的基态原子电子排布图为____；与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_____。
(4)笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构；故B₂C的空间构型是____；DC₂分子为____(填“极性”或“非极性”)分子。

8 . 下列关于沸点的比较中，不正确的是

A．	B．邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
C．	D．金刚石＞碳化硅＞硅晶体