1 . 下列有关说法正确的是

A．、分子中所有原子的最外层电子都满足稳定结构

B．对羟基苯甲醛()的熔沸点低于邻羟基苯甲醛()

C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键

D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值

2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性差异
B	熔点：SiO2＞干冰	晶体类型差异
C	溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度	相似相溶
D	稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)	有无氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法中正确的有
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

A．②③④⑥

B．①②③⑥

C．①②④⑤

D．①②⑤⑥

4 . 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键

B．分子间作用力；分子间作用力；极性键

C．分子间作用力；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；非极性键；分子间作用力

5 . 下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系不正确的是

A．图①可表示碱金属单质的熔点大小关系

B．图②可表示ⅥA族元素的价电子数关系

C．图③可表示ⅥA族元素的简单氢化物的沸点高低关系

D．图④可表示ⅦA族元素的简单氢化物稳定性大小关系

6 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．中，配位原子是N，配位数为12

B．用乙酸乙酯而不用水溶解油漆，是因为乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好

C．键的键能大于键的键能，所以的熔沸点高于

D．的沸点高于，是因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力

7 . 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氢酸钠(结构如图所示)，下列有关谷氨酸钠的说法正确的是

A．所有原子均满足8电子结构

B．该物质中碳原子的杂化类型有sp、和

C．该物质中含有2个手性碳原子

D．该物质既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键

8 . 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
	CH4与NH3分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
	NH3的沸点比PH3高	NH3分子间作用力大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是

A．HX中所含氢键可表示为

B．Y元素在周期表的第三周期VIA族

C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多

D．Z元素基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3

10 . 气相离子催化剂(Fe⁺、Co⁺、Mn⁺等)具有优良的催化效果。其中在Fe⁺催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中…为副反应)，下列说法不正确的是

A．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2OCH3CHO+H2O+2N2

B．每生成1mol CH3CHO消耗N2O的物质的量等于2mol

C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种

D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性且X与Y能形成分子间氢键