1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W,X与Z同族,Y与W同族,Y与Z同周期。火山口附近有Z的单质存在,四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A.原子半径:W<X<Z<Y |
B.X与Z的简单氢化物的沸点及稳定性均满足:X>Z |
C.W与Y形成的化合物属于离子化合物 |
D.Z的氧化物的水化物是二元强酸 |
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2 . 下列说法正确的是
A.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属 |
B.已知超分子有分子识别功能,杯酚和之间以氢键结合 |
C.某基态原子错误的核外电子排布图为,该排布图违背了泡利原理 |
D.P轨道电子云形状是在x、y、z轴上的纺锤形 |
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3 . 将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合发生反应,可生成或。下列说法正确的是
A.沸点: |
B.的配位数:5 |
C.的VSEPR模型为四面体,分子构型也为四面体 |
D.等物质的量的和分别与足量溶液反应生成沉淀的物质的量相等 |
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4 . ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示,分析图中的递变规律,下列结论中正确的是
A.CH4分子间的氢键较弱,故其沸点较低 |
B.图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数 |
C.第ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱 |
D.H2O、HF、NH3三种物质的沸点比其同主族的其他氢化物都要高 |
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5 . 下列对分子性质的解释中,正确的是
A.NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子,CH4是非极性分子 |
B.乳酸()具有光学活性,因为其分子中含有一个手性碳原子 |
C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 |
D.PH3分子与NH3分子的键角相同 |
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解题方法
6 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.有机物分子中手性碳所连4个原子一定不同 |
B.互为手性异构体的两种药物,其药效差异可能很大 |
C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸是因为二者形成的氢键不同 |
D.“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子可实现“分子识别” |
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7 . 下列事实可用氢键解释的是
A.比稳定 | B.易溶于水 |
C.比酸性弱 | D.比沸点低 |
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8 . 一种新型锂电池的电解质含阴离子结构如下图,该离子由核电荷数依次增大的短周期主族元素R、X、Y、Z组成,R、X原子的最外层电子数之比为3∶4,Z的原子序数比R的原子序数的2倍少1。下列说法正确的是
A.原子半径:R>Z |
B.简单氢化物的沸点:Z>Y |
C.最高价含氧酸酸性:R>X |
D.X与Y可形成离子化合物 |
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9 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为17,W的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Z同族,Y和Z同周期。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>X | B.简单氢化物的沸点:X>W |
C.Z的最高价含氧酸一定是强酸 | D.X与Y可能形成含共价键的离子化合物 |
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10 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将1molCl2通入足量水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA |
B.12g石墨中含有2NA个共价键 |
C.1mol水一定含2mol氢键 |
D.1LpH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01NA |
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