1 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高

B．乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱

C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D．能与NaOH溶液反应，可用作净水剂

2 . 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是

A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)	B．沸点高低：H2S>H2O>NH3
C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3	D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)

3 . 与可以形成和两种化合物，其中的结构如图所示。可与形成。下列说法正确的是

A．分子中原子采用杂化

B．相同条件下在中的溶解度大于在水中的溶解度

C．液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键范德华力

D．的空间结构为三角锥形

4 . 可用于生产铵盐、硝酸等。与都可用作火箭的燃料，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．极易溶于水，液氨可用作制冷剂

B．具有还原性，可用作火箭的燃料

C．易分解，可用作化肥

D．共价键数目大于，的热稳定性比的高

5 . 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是

A．MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂

B．MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2

C．NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大

D．通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

6 . 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有³²S、³⁴S、³³S和³⁶S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S₂、S₄、S₈等多种分子形态；硫的氢化物(H₂S、H₂S₂)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是

A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂

B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶

C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高

D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂

7 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl₂、HClO、ClO₂、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl₂，Cl₂氧化卤水中Br^-可得到Br_2.KClO₃酸性溶液中加入H₂C₂O₄可制得黄绿色气体ClO₂，该气体常用作自来水消毒剂。F₂能与熔融的Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。标况下，氟化氢呈液态。

   

下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

C．Cl-有孤电子对，可与形成

D．HF分子间存在氢键，HF沸点较高

8 . 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是

A．的键能大于，的热稳定性大于

B．分子间存在氢键，不易分解

C．具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D．溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。

下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Y>Z

B．简单离子半径：Y>Z>W

C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键

D．电解WZ溶液可制得WYX、

10 . PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：

下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上

B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

C．该反应每生成1 mol，转移电子的数目约为

D．PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能