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解题方法
1 . 下列说法正确且可以用氢键解释的是
A.可以作为还原剂冶炼铁、铜等金属 | B.雪花为晶体,且呈现六边形形态 |
C.在水中的溶解度,吡啶()小于苯 | D.NaH的熔点高于金属Na |
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2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 | 性质差异 | 结构因素 |
A | 沸点:乙醇高于乙醛 | 分子间氢键 |
B | 熔点:熔点远高于的熔点 | 分子间作用力 |
C | 键角:小于 | 电负性差异 |
D | 分解温度:高于 | 键能大小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是
A.MgCl2易溶于水,可用于制作豆腐的凝固剂 |
B.MgO是碱性氧化物,可用于吸收燃煤烟气中的SO2 |
C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键,NaCl晶体的硬度较大 |
D.通过氢键缔合成较大的酸根,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 |
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2024-06-03更新
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363次组卷
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3卷引用:2024届湖北省武昌实验中学高三下学期高考适应性考试化学试卷
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解题方法
4 . 下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A.臭氧是由极性键构成的极性分子,因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 |
B.O—H…O的键能大于F—H…F的键能,因此水的沸点高于氟化氢的沸点 |
C.石墨层间靠范德华力维系,因此石墨的熔点较低 |
D.水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列,因此水晶不同方向的导热性不同 |
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5 . 物质结构决定物质性质,下列性质差异正确且与结构因素对应的是
物质性质 | 结构因素 | |
A. | 酸性:HF>HCl | 分子极性 |
B. | 沸点:>HF | 氢键的键能 |
C. | 水中溶解度:> | 分子极性 |
D. | 熔点:金刚石>晶体硅 | 原子半径 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-05-30更新
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137次组卷
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3卷引用:湖北省黄冈中学2024届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题
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解题方法
6 . 关于物质的结构与性质,下列说法正确的个数为
①p能级能量一定比s能级的能量高
②电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能也越大
③所有的σ键的强度都比π键的大
④可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
⑤利用“杯酚”可分离和,反映出超分子具有“分子识别”的特征
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
①p能级能量一定比s能级的能量高
②电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能也越大
③所有的σ键的强度都比π键的大
④可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
⑤利用“杯酚”可分离和,反映出超分子具有“分子识别”的特征
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
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7 . 2023年杭州亚运会主火炬是一项艺术与科技的结晶,其使用的燃料甲醇是由和烟气中捕集的合成,称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是
A.、甲醇均为非极性分子 | B.甲醇的沸点高于 |
C.转化为甲醇发生氧化反应 | D.与甲醇均属于有机物 |
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2024-05-29更新
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52次组卷
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2卷引用:湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷B
解题方法
8 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选择 | 性质差异 | 结构因素 |
A | 键角: | 杂化方式 |
B | 熔点: | 晶体类型 |
C | 沸点:邻二甲苯>对二甲苯 | 分子间作用力 |
D | 水中溶解度: | 分子极性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 某化合物是分析化学中重要的基准物质,其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期,原子序数依次增加,R与Z同主族;常温下,为气体,其分子的总电子数为奇数;Q为常见的金属元素,在该化合物中Q离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A.简单氢化物的沸点:Z>R |
B.基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 |
C.简单气态氢化物的还原性:Z>Y |
D.580℃热分解后得到的固体化合物是 |
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10 . 物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是
选项 | 结论 | 解释 |
A | 键能: | 成键原子半径越小,键长越短,键能越大 |
B | 第一电离能:Be>B | 失去的电子是2p能级的,该电子的能量比Be失去的2s能级电子的高 |
C | 沸点: | CO的极性大于 |
D | 酸性:邻羟基苯甲酸>苯甲酸 | 邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子,增加了羧基中氢原子的电离度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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