1 . Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下（
均代表烃基），下列有关说法不正确的是
均代表烃基），下列有关说法不正确的是
| A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 |
| B．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 |
C．增大 ，可以使过程③反应速率增大，促进平衡正向移动 |
D．应用该机理， 可以在碱性条件下转变为 |
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2 . 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
B．理论上该合成方法中每消耗 可得到 |
C．反应⑤、⑥中均有含 键的产物生成 |
D．乙醛分子中没有 键，故其与水分子间不能形成氢键 |
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2024-06-05更新
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169次组卷
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2卷引用：2024届东三省高三下学期5月份大联考化学试题
3 . 向
溶液中通入
，反应的离子方程式为
。下列说法错误的是
溶液中通入，反应的离子方程式为。下列说法错误的是A．电负性： | B．中碳原子的杂化方式为 |
C． 的空间结构为 形 | D．可以与 分子形成氢键 |
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4 . 工业合成氨常选择反应：N2＋3H2
2NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．28 g N2完全反应，转移的电子数为3NA |
| B．混合气中物质的沸点：NH3>N2>H2 |
| C．在一定温度的固定容器中进行反应，通入氦气，能提高氢气的转化率 |
| D．反应物断裂NA个σ键的同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态 |
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解题方法
5 . 下列表述错误的是
| A．干冰和金刚石的晶体类型不同 |
| B．简单氢化物的沸点：H2O>SiH4>CH4 |
C．CO 、HCN中碳原子的杂化方式相同 |
| D．HCl比Cl2易溶于水可用“相似相溶”原理解释 |
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解题方法
6 . 乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。下列说法正确的是
2CH3CHO＋2H2O。下列说法正确的是| A．CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3 |
| B．基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 |
| C．1molCH3CHO中所含σ键的数目为5NA |
| D．H2O分子的空间结构为直线形 |
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解题方法
7 . 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图所示。
| A．热水浴的温度越高，其对比实验现象越明显 |
| B．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 |
| C．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
| D．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 |
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解题方法
8 . 科学家探测用Pt0.2Pd1.8Ge催化O2和H2制备双氧水和水的过程如图所示。下列说法错误的是
| A．等物质的量的H2O和H2O2的中子数之比为1∶2 |
| B．制备等物质的量的H2O2和H2O时转移电子数之比为1∶1 |
| C．沸点：H2O2<H2S2 |
| D．上述合成H2O2过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 |
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9 . 对下列事实的解释错误的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 稳定性：HF>HI | HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 |
| B | 键角：NH >H2O | 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 |
| C | 熔点：SiO2>SO2 | SiO2是共价晶体，SO2是分子晶体；共价键比分子间作用力强 |
| D | 酸性：CF3COOH>CCl3COOH | F的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
| A．氨气很容易液化 |
B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为 ，对羟基苯甲酸( )的熔点为 |
| C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 |
D． 分解时吸收的热量比 分解时吸收的热量多 |
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2024-05-01更新
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158次组卷
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2卷引用：天津市南开中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
