1 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)基态硫原子价电子排布式为_______。
(2)、、的沸点由高到低顺序为_______。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸，下列说法正确的有_______。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比水溶性较好的是_______。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
   
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=_______。

2 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

3 . 下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，则HCl和NH3·H2O反应生成1molH2O(1)时放出热量大于57.3kJ

C．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则异丁烷比正丁烷稳定

D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)的反应热

4 . 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键	B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；非极性键

5 . 氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为

A．

B．

C．

D．

6 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	SO2、H2O空间构型为V形	SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′
C	1体积水可溶700体积氨气	氨是极性分子，有氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H—F的键长比H—Cl 的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 关于氢键，下列说法正确的是

A．氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为3：2

B．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致