1 . 根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：

H							①
			②	③	O	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_______。④在元素周期表中的位置是_______
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为_______，其中存在的化学键类型_______③形成的10电子氢化物沸点高于同主族其它元素氢化物的原因_______。
(3)⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______。
(4)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式_______。
(5)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。

2 . 下列说法中正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

B．由酸性 FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性 ClCH2COOH>CH3COOH

C．由 AgCl 和 AgBr 都能溶于氨水中，而 AgI 不能溶解在氨水中，可知 AgI 在水中的溶解度最大

D．除 HF 外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致

3 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．H2O 的熔点、沸点高于 H2S，是由于 H2O 分子之间可以形成氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4

4 . 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键	B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；非极性键

5 . 下列说法不正确的是

A．氢键是一种化学键，它的作用力比范德华力大

B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子化学性质不相似

C．如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

D．同周期从左到右，元素的I1有增大的趋势，且每个周期的稀有气体的I1最大

7 . 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．含的晶体中有6mol氢键

B．分子中硼原子、氧原子最外层均为的稳定结构

C．正硼酸晶体属于共价晶体

D．分子的稳定性与氢键无关

8 . 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
(1)如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图：___(填“正确”或“错误”)，理由是___(若判断正确，该空不用回答)。

(2)基态Fe²⁺的价电子排布式为___；Ti原子核外共有___种运动状态不同的电子。
(3)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)___。
(4)元素X与铁同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为___(填元素符号)X的基态原子的电子排布式为___。
(5)乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为____。
(6)Fe(CO)_x的核外电子数之和为96，则x=___。

9 . 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：
(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是_______。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	24.12	38.3	155

(2)常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H₃BO₃)晶体中含有_______mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_______。

(3)钙钛矿(CaTiO₃)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti⁴⁺移至原点可得到B型晶胞。

①钛酸钙其中Ti⁴⁺的核外电子排布式为_______；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是_______。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。
②某有机钙钛矿MDABCO-NH₄I₃具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为_______，N原子的杂化轨道类型为_______。若在MDABCO-NH₄I₃的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，的一种分数坐标为，则的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的有_______个。

10 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________。
(2)丁二酮肟( )是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有___________(填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大                  B．在I中C-C-C键角是180°
C．在II中-SH 上的S原子采取sp³杂化   D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是___________。
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。写出与SO互为等电子体的一种分子___________。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①设该合金的密度为dg/cm³，则该晶胞的体积为___________cm³(用含 d的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³； 储氢能力=。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为___________(列出最简计算式，计算式不使用小数。N_A表示阿伏加德罗常数的值)。