1 . 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H

B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3

D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键

2 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

3 . 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．HX的沸点高于HZ的沸点

B．X和Z的最高化合价均为+7价

C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物

4 . 下图是一种阴离子的结构式，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20.下列说法正确的是

A．R的简单氢化物沸点比Y的简单氢化物高

B．Y与Z形成的化合物不可能有毒

C．四种元素的原子半径：R＞Z＞Y＞X

D．化合物XR3中，各原子最外层均为8电子稳定结构

5 . 下列描述正确的是

A．CO2为V形极性分子

B．SiF4与CH4的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

6 . 下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高   ②乙醇可以和水以任意比互溶   ③冰的密度比液态水的密度小   ④NH₃比PH₃稳定   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

7 . 回答下列问题：
(1)符号“3p_x”没有给出的信息是___________
A．能层     B．能级     C．电子云在空间的伸展方向     D．电子的自旋方向
(2)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________
A．CH₄比SiH₄稳定
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
E．冰的密度比液态水的密度小
(3)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是___________
(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H₂O)₆]^2＋___________(填“无”或“有”)颜色。
(5)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)₄、Fe(CO)₅等，配合物[Ni(CO)₄]常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。则 [Ni(CO)₄]固态时属于___________分子(填极性或非极性)。

8 . 下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化

9 . 下列说法都正确的是
①CO和N₂互为等电子体，且前者沸点低于后者；
②CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；
③BF₃和NH₃化学键的类型和分子的极性皆相同；
④F的电负性大于O，但H₂O的熔沸点比HF高；
⑤CsCl晶格能小于NaCl；
⑥简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；

A．①④⑥

B．③④⑤

C．②④⑤

D．②④⑥