5 . 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
(1)基态原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)是制取镍盐、碱性蓄电池的原料。与异乙腈()可发生生成单质镍的配合物：。(结构简式为)分子中碳原子的杂化方式为___________；设为阿伏加德罗常数的值，则中σ键的数目为___________。
(3)常温下呈液态，其空间构型为正四面体。解释其易溶于、苯等有机溶剂的原因：___________。
(4)在镍的催化作用下，3-甲基呋喃与氨在高温下反应得到3-甲基吡咯。

①C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________。
②3-甲基吡咯的熔、沸点高于3-甲基呋喃的原因是___________。
(5)镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则该晶体的密度为______________________nm。

6 . 2019年诺贝尔化学奖颁发给古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们对锂电池研发的贡献。锂电池的种类繁多，电极材料用了等元素组成的化合物。请回答下列问题：
(1)请列举一个Li元素可用于研发手机电池的优势：_______。
(2)Mn原子的核外电子排布式为_______。
(3)Fe、Co都位于元素周期表第_______族，第四电离能I₄(Fe)＞I₄(Co)，请解释原因：_______。
(4)是锂电池中常用的电极材料，的中心原子杂化方式是_______杂化，其空间构型为_______。
(5)锂硫电池在放电过程中会生成Li₂S₂，其阴、阳离子的数目之比为_______。
(6)S与O、Se、Te位于同一主族，它们的简单氢化物沸点由高到低为_______。
(7)硫化锂(Li₂S)晶体是开发先进锂电池的关键材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为a nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_______。

7 . 镍、铁合金及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺与Ni²⁺中未成对的电子数之比为___________。
(2)Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly-His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)—NTA的结构简式如图所示。

①配合物中向Ni²⁺提供电子对的原子是___________。
②配体N(CH₂COO^-)₃中4种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。三乙酸胺[N(CH₂COOH)₃]与三正丁胺[N(CH₂CH₂CH₂CH₃)₃]的相对分子质量相近，但三乙酸胺的熔点(167℃)、沸点(246℃)分别高于三正丁胺的熔点(-70℃)、沸点(216.5℃)，原因是___________。
③的空间结构与苯类似，N的杂化类型为___________。
(3)铁磁DMS被认为是自选电子应用的可行和关键材料。镍掺杂的稀磁半导体的立方晶胞(晶胞参数为a)结构如图所示。

①晶体中与每个Ni紧邻且等距离的Fe有___________个。
②设Mg、Ni和Fe的原子半径分别为r_Mg、r_Ni和r_Fe，则该晶胞中金属原子的空间占有率为___________%(列出计算表达式)。

8 . 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z

B．W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C．简单氢化物的沸点：X>Y

D．可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏