1 . 为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Q的价电子排布式为_______。
(2)形成的有机物中Y、Z的杂化轨道类型分别为_____，离子的立体构型是_________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_________(填化学式)，原因是_______。
(4)将Q单质的粉末加入的浓溶液中，并通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。的配位数为_______，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为则两个最近的W离子间距离为______nm(用含的计算式表示)。

3 . 推广磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。
回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______，基态Fe³⁺较基态Fe²⁺稳定的原因是_______(从价层电子排布角度分析)。
(2)在NH₄H₂PO₄中，N、P、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______；NH中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)LiFePO₄中，PO的空间结构为_______。
(4)1 mol 中含有_______mol σ键。苯胺水溶性大于苯的主要原因是_______。
(5)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。

①石墨的硬度小，其原因是_______，石墨的熔、沸点高，其原因是_______。
②该晶体的化学式为_______，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算表达式)。

4 . 氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)第一电离能大于N的第二周期元素有_____种。
(2)石墨型(BN) x转变为金刚石型(BN) x时，B原子的杂化轨道类型由_____变为____。
(3)叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中SO的立体构型为___________。
(4)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=NN，则HN₃中含有___________个键，与N互为等电子体的分子的化学式是___________(写出其中一种即可)。
(5)已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是______。
(6)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。
(1)F元素的基态原子核外有___个未成对电子，基态Fe原子的价电子排布式为____。
(2)为四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为_______。与不同，的立体构型为_______。
(3)第一电离能Cu小于Zn，理由是_______。
(4)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO熔点较高的原因：_______。
(5)ZnO晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞密度为_______(列出计算式)g·cm^-3

9 . 完成下列问题。
(1)甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为：2
①HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。
②和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
③甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、、等副产物。相同条件下，的沸点比的高，主要原因为_______。
(2)金属镍是电池制造过程中重要的原材料，未来十年新能源汽车领域镍需求增长将达8~16倍。一种制备金属镍的方法为。回答下列问题：
①已知熔融状态时能导电，上述制备反应化学方程式中的6种物质所属的晶体类型有____种。
②丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，可与生成丁二酮肟镍亮红色沉淀。丁二酮肟镍分子(结构如图1所示)内不存在的作用力有_______(填标号)。

A.金属键　　　B.氢键　　　C.π键　　　D.配位键　　　E.离子键
③镧镍合金是稀土系储氢合金的典型代表，其晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，该合金储氢后的晶胞如图2所示。1mol镧形成的该合金能储存_______mol氢气。储氢前，该合金的密度为_______(列出含a、b、c和的计算式即可)。

10 . 硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用：

回答下列问题：
(1)P的第一电离能大于S的原因是_______。
(2)基态氧原子价电子排布式为_______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为_______。
(4)H₂O、H₂S、H₂Se沸点由低到高的顺序_______，Te与S同主族，与I同周期，Te属于元素周期表中_______区元素。
(5)将物质(A)在N₂气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数α=120°，β=γ=90°，X的相对原子质量用M表示，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。