1 . 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为

C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

2 . 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

A．三种物质均是碳单质	B．三种物质的化学性质相同
C．三种物质的晶体类型相同	D．三种物质均能导电

3 . 、臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态铁原子有___________种空间运动状态不同的电子；中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)；为___________分子(填“极性”、“非极性”)。
(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，加入浓碘化钾水溶液，振荡后溶液紫色变浅，请用离子方程式说明原因___________。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，中含有___________键。

(4)的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

4 . 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．每个周围最近且等距的数为12	B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为	D．若换为，则晶胞棱长将改变

5 . 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。下列说法错误的是

A．分子中所有原子均满足8电子结构

B．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理

C．中S原子的杂化类型为杂化

D．晶体类似干冰晶体，则每个周围等距且紧邻的有12个

6 . 下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出和

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D．炭黑具有各向异性，碳原子在三维空间里呈周期性有序排列

7 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

8 . Ⅰ．MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的铬离子。
(1)锰的价层电子排布式为______。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O^2-______S^2-(填“>”“<”或“=”)。H₃O^＋中H—O—H的键角比H₂O中的______(填“大”或“小”)
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂·H₂O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为______，Mn与CO的C原子形成配位键，该配合物的配位数为______，配体NH₃的空间结构为______(用文字描述)。
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为______。

(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______。已知金刚石的晶胞参数为apm，则其密度为______g·cm^-3(列出计算式)。

9 . 最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓(GaN)的研制难题。已知元素镓(Ga)与Al、N与As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]______。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”，下同)As；
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于______晶体。
(4)NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是______，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是______。
(5)共价晶体GaAs的晶胞参数y=xpm，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为______；紧邻的As原子之间的距离为a，紧邻的As、Ga原子之间的距离为b，则=______。该晶胞的密度为______g·cm^-3(阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

10 . 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为______。
(2)钛元素的检验方法如图：

TiO²⁺可与H₂O₂形成稳定的配离子[TiO(H₂O₂)]²⁺，其原因是______。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO₂等。

①的空间构型为______。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为______、______。
③常温下，1 L水中大约可溶解CO₂、HCHO的体积分别为1 L、480 L，其主要原因是______。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①晶体中与La距离最近的Ba的数目为______。
②该晶体的一个完整晶胞中含有______个Co原子。
③该晶胞的化学式为______