1 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______ ，其最高化合价为_______ ，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______ ；
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：
则X的配离子为_______ ，Y的配体为_______ 。
(3)NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为_______ 色。
(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
①每一个晶胞中分摊到_______ 个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______ (写出表达式，不计算具体数值)。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：
| 原溶液 | X溶液 | X溶液 | Y溶液 | Y溶液 |
| 所加试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
则X的配离子为
(3)NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为
(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
①每一个晶胞中分摊到
②计算晶胞的空间利用率
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2 . I.次磷酸(
)是一种精细化工产品。
(1)
溶液中的含磷微粒只有
和，则该溶液呈_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)25℃时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积_______ (填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
II.
(3)硅元素可形成多种晶体。
①硅与氯、溴结合能形成
、
，沸点较高的是_______ 。
②晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_______ 。
(4)某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______ ，1个Mg与_______ 个Ni等距离且最近。
III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。
(5)
则
_______ (用、表示)。
(6)已知反应：
。将1molCO和2mol
充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，
_______ 。
②已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数
为_______ (是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。
)是一种精细化工产品。(1)
溶液中的含磷微粒只有和，则该溶液呈(2)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积II.
(3)硅元素可形成多种晶体。
①硅与氯、溴结合能形成
、，沸点较高的是②晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是
(4)某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。
(5)
则
、表示)。(6)已知反应：
。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，
②已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数
为是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。
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3 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
| 选项 | 性质 | 实际应用 |
| A | 小苏打不稳定，受热分解生成CO2 | 用于泡沫灭火器 |
| B | 聚乙炔是无限延伸的线状结构 | 用于导电材料 |
| C | Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水 | 用作塑料的阻燃剂 |
| D | 石墨是混合型晶体，含大π键 | 用作润滑剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-03-22更新
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1367次组卷
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7卷引用：山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学试题
山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学试题（已下线）秘籍02 化学与STSE-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）湖北省随州市曾都区第一中学2022届高三下学期第二次学业水平选择性模拟考试化学试题（已下线）专项06 元素及其化合物-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（4月期）（已下线）专题05 元素及其化合物-三年（2020-2022）高考真题分项汇编河北省五个一联盟2022-2023学年高三上学期12月联考化学试题（已下线）山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）（选择题1-5）
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解题方法
4 . 
及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为：______ ，
比
更稳定的原因是：______ 。
(2)
中铁元素的配位数是______ ，
中含有的
键的数目为______ ，
中C原子的杂化方式为______ 。
(3)铁和氨在
可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：______ 。
(4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______ 。
及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：(1)基态铁原子的核外电子排布式为：
比更稳定的原因是：(2)
中铁元素的配位数是中含有的键的数目为中C原子的杂化方式为(3)铁和氨在
可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式： (4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出
与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）
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解题方法
5 . 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为_______ 。
(2)
溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在
。该离子中存在的化学键有_______ (填字母)。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键
(3)
与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为_______ ，其中C原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。
①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______ 。
②已知
，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成
的主要原因是_______ 。
(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是_______ ；若该晶胞边长为
，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______ 
。
(1)基态V的核外电子排布式为
(2)
溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键
(3)
与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为 (4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。
①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为
②已知
，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是
，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为。
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6 . 氧族元素包括氧、硫、硒等，这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________ (填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(2)科学研究表明，过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇，其熔沸点及制备方法如下表所示：
①
的结构为
，其中2个S原子的___________ 杂化轨道形成S—S___________ (填“”或“
”)共价键。
②
分子结构中H—O—O键角为
，则分子结构中H—S—S键角___________ (填“=”“>”或“<”)。
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是___________ 。
(3)在能源逐渐匮乏的形势下，超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示：
1个晶胞中的Se原子数为___________ 。晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为
，则阿伏加德罗常数的值为___________ (列式表示)。
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有
a．
b． c．
d． (2)科学研究表明，过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇，其熔沸点及制备方法如下表所示：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 制备方法 |
| -90.0 | 71.0 | 加热 至熔融，再把硫溶入其中，得多硫化钠溶液。在263K下，将该溶液注入稀硫酸中，得多硫化氢混合物，分离、干燥、真空蒸馏，即得 |
| -0.4 | 150.0 |
的结构为 ，其中2个S原子的”或“”)共价键。②
分子结构中H—O—O键角为，则分子结构中H—S—S键角。③
的熔沸点比的熔沸点低的原因是(3)在能源逐渐匮乏的形势下，超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示：
1个晶胞中的Se原子数为
，则阿伏加德罗常数的值为
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7 . 物质的结构决定性质，依据性质在我们日常生活中才会有形形色色的用途。
I．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：
(1)画出基态P原子的核外电子排布图_____ 。
(2)NH3比PH3易液化的原因是_____ 。
(3)P4S3可用于制造火柴，其结构如图所示。
①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_____ 。
②电负性：磷_____ 硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是_____ 。
(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有_____ mol配位键。
Ⅱ.
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为acm，则r(N3-)为_____ cm。该氮化钛的密度为_____ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
I．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：
(1)画出基态P原子的核外电子排布图
(2)NH3比PH3易液化的原因是
(3)P4S3可用于制造火柴，其结构如图所示。
①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为
②电负性：磷
(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有
Ⅱ.
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为acm，则r(N3-)为
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8 . 铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
(1)基态铬原子的价电子排布图为 (填序号)。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__________ (填序号)。
A．C＞Cl＞O B．C<Cl<O C．O＞Cl＞C D．C<O<Cl
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于_____ 晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________ (填序号)。
A．[Cr(H2O)4Cl] Cl2·2H2O B．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl D．[Cr(H2O)3Cl3]·H2O
(3)Co3+与NO
形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。
①配体
的立体构型为__________ (填序号)。
A． 三角锥形 B． 平面三角形 C．直线形 D．V形
②的中心原子的杂化类型为__________ (填序号)。
A． sp B． sp2 C．sp3 D．dsp2
③N原子中有_______ 种能量不同的电子。
(4)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
化学式为_____ 。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为__________ 。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是______________ (填序号)g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
A．
B． ×1030 C．
× ×1027 D． ×1021
(5)如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________ 。
(1)基态铬原子的价电子排布图为 (填序号)。
A． | B． |
C． | D． |
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是
A．C＞Cl＞O B．C<Cl<O C．O＞Cl＞C D．C<O<Cl
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为
A．[Cr(H2O)4Cl] Cl2·2H2O B．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl D．[Cr(H2O)3Cl3]·H2O
(3)Co3+与NO
形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。①配体
的立体构型为A． 三角锥形 B． 平面三角形 C．直线形 D．V形
②
的中心原子的杂化类型为A． sp B． sp2 C．sp3 D．dsp2
③N原子中有
(4)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
化学式为
A．
B． ×1030 C．× ×1027 D． ×1021(5)如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和
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9 . 硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是___________ 、___________ (填标号)。
A．
B． 
C．
D．
(2)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为
，其余为
，则该结构单元有___________ 种不同的结构类型。
(3)氨硼烷(
)含氢量高热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有___________ 种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是___________ (写分子式)。
(4)硼酸是一元弱酸，但
本身不能电离，只能通过结合来自水中的
而释放出
，则在水溶液中的电离方程式为___________ 。
(5)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是___________ 。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为
，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ=___________ (列出含a、的计算式即可)。
(6)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________ ；该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(
)，则C点原子的分数坐标为___________ 晶胞中C、D间距离
___________ 
。
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是
A．
B． C．
D．(2)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为
，其余为，则该结构单元有(3)氨硼烷(
)含氢量高热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与
电子数也相等的等电子体分子是(4)硼酸是一元弱酸，但
本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为(5)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为
，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ=(列出含a、的计算式即可)。(6)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为
)，则C点原子的分数坐标为。
您最近一年使用：0次
10 . 科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是
| A．等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器 |
| B．超分子具有分子识别与自组装的特征 |
| C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 |
| D．同一种金属元素构成的纳米材料的某些性质具有很大的差异 |
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2023-06-24更新
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101次组卷
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3卷引用：广东省广州市第六中学2021-2022学年高二下学期期中测试化学试题
