1 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)铜的熔点比钙的高，其原因是_______。
(2)Cu可能形成金属互化物，金属互化物的结构类型丰富多样。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是通过_______测定。
(3)配合物CuSO₄·5H₂O结构示意图如下：

CuSO₄·5H₂O中不存在的相互作用有_______(填标号)。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.配位键       E.氢键
(4)将CuSO₄·5H₂O溶于水得蓝色溶液，加入氨水后形成难溶物。继续加入氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后有深蓝色晶体析出。上述实验可证明H₂O的配位能力_______NH₃(填“大于”“小于”或“等于”)，难溶物溶解的离子方程式为_______。
(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种，它们的晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体空隙中心，两晶胞的侧视图相同如图2所示。CuS晶胞中，有_______%(填具体数字)的四面体空隙填充了铜离子；若Cu₂S的晶胞参数为a pm， 阿伏加德罗常数的值为N_A，则Cu₂S晶胞的密度为_______g·cm^-3。

4 . 磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)白磷在空气中缓慢氧化生成P₄O₆，P₄O₆的结构如图1所示。P₄O₆中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P₄O₆分子中含孤电子对的数目为_______。

(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。

(4)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为_______。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。试回答下列问题：
(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，VIII族元素位于周期表中_______区；写出基态Co原子的价层电子排布式_______；Co³⁺的半径_______Fe²⁺的半径(填“大 于”或“小于”)，第四电离能I₄(Co)＜I₄(Fe)的原因是_______。
(2)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的主族元素名称_______。Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。确定Ni(CO)₄固体为晶体的最可靠方法是_______。某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______。
(3)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_______；已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。中σ键、π键数目之比为_______。
(4)某立方晶系的(Sb-Ni)合金用途广泛，下图为该合金的晶胞结构图：

①Ni和Sb原子数之比为_______；
②与Sb最邻近的Sb原子数为_______个。

8 . 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示：

已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质；
ii.氧化性。
回答下列问题：
(1)酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。
(2)基态钴原子的价电子排布式为_______。
(3)已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是_______。
(4)“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(5)中N原子的杂化轨道类型为_______。中除氢元素外，其他元素电负性由大到小的顺序为_______。
(6)“滤液2”中主要溶质的常见用途为_______。
(7)所得可用于合成钓酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与Co距离最近的O的数目为_______个。设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。

9 . 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。请回答下列问题：
(1)第VIII族元素位于周期表中____区；Co³⁺的半径_____Fe²⁺的半径(填“>”或“<”)。
(2)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，Ni(CO)₄为____分子(填“极性”或“非极性”)。确定Ni(CO)₄固体为晶体的最可靠方法是____；硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，在[Ni(NH₃)₆]SO₄中，阴离子的空间结构为____。
(3)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显色。二者碳原子的杂化类型为____；邻苯二酚的沸点____对苯二酚的沸点(填“>”或“<”)。
(4)超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：

氧化镍的化学式为____；设晶胞边长为apm，该物质的密度表达式为____g•cm^-3。

10 . 铬元素在工业中各个领域应用广泛，回答下列问题：
(1)基态铬原子的外围电子排布式为____、电子占据的最高能级的轨道形状为____。
(2)常温下，氯化酰铬(CrO₂Cl₂)为暗红色液体，能溶解在常见的有机溶剂中。则氯化酰铬的晶体类型为____，CS₂是一种常见的能溶解氯化酰铬的有机溶剂，其分子形状为____。
(3)氮化铬(CrN)晶体在工业上用途广泛，其晶胞结构如图所示，则该晶胞结构与____(填一种常见的离子晶体的化学式)的晶胞结构一样；氮化铬晶体的熔点与MgO晶体的熔点的大小关系为____。

(4)已知氮化铬晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶体的密度为____(用含a、N_A的式子表示)。