1 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______ ,其最高化合价为_______ ,与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______ ;
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来),所用试剂及所得现象如表所示:
则X的配离子为_______ ,Y的配体为_______ 。
(3)NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物,其晶体结构如图2所示,若Na+无空缺,化学式为NaWO3,完全空缺则为WO3,每填入1个Na+,相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示,已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3,则其颜色为_______ 色。
(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm,假定金属钨为等直径的刚性球,请回答以下各题:
①每一个晶胞中分摊到_______ 个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______ (写出表达式,不计算具体数值)。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来),所用试剂及所得现象如表所示:
原溶液 | X溶液 | X溶液 | Y溶液 | Y溶液 |
所加试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
则X的配离子为
(3)NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物,其晶体结构如图2所示,若Na+无空缺,化学式为NaWO3,完全空缺则为WO3,每填入1个Na+,相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示,已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3,则其颜色为
(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm,假定金属钨为等直径的刚性球,请回答以下各题:
①每一个晶胞中分摊到
②计算晶胞的空间利用率
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2 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | 小苏打不稳定,受热分解生成CO2 | 用于泡沫灭火器 |
B | 聚乙炔是无限延伸的线状结构 | 用于导电材料 |
C | Al(OH)3受热分解,生成高熔点物质和水 | 用作塑料的阻燃剂 |
D | 石墨是混合型晶体,含大π键 | 用作润滑剂 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-03-22更新
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1373次组卷
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7卷引用:山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试(一模)化学试题
山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试(一模)化学试题(已下线)秘籍02 化学与STSE-备战2022年高考化学抢分秘籍(全国通用)湖北省随州市曾都区第一中学2022届高三下学期第二次学业水平选择性模拟考试化学试题(已下线)专项06 元素及其化合物-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(4月期)(已下线)专题05 元素及其化合物-三年(2020-2022)高考真题分项汇编河北省五个一联盟2022-2023学年高三上学期12月联考化学试题(已下线)山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试(一模)(选择题1-5)
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解题方法
3 . 及其化合物在生产生活方面都有重要的用途.回答下列问题:
(1)基态铁原子的核外电子排布式为:______ ,比更稳定的原因是:______ 。
(2)中铁元素的配位数是______ ,中含有的键的数目为______ ,中C原子的杂化方式为______ 。
(3)铁和氨在可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:______ 。
(4)血红素铁用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,图中画出与N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)______ 。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为:
(2)中铁元素的配位数是
(3)铁和氨在可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:
(4)血红素铁用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,图中画出与N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)
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4 . 某工业废渣的主要成分为NiO、CuO、、ZnO,一种综合回收利用的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出浸渣主要成分的一种用途:_______ 。
(2)浸取液含有的配离子有、、,的中心离子为_______ ,配位数为_______ ;能作配体的原因是_______ 。
(3)“还原”得到Cu时发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ;该反应温度不宜过高,原因是_______ 。
(4)“沉锌镍”后得到的滤液中可循环利用的物质有_______ (填化学式)。
(5)“脱锌”时反应的化学方程式为_______ 。
(6)NiO为绿色固体,常用作搪瓷的着色剂,其晶胞结构如图所示:
①测定晶体结构最常用的方法是_______ (填选项字母)。
A.核磁共振氢谱 B.红外光谱 C.X射线衍射实验 D.称重法
②若晶胞中之间的最短距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为_______ (用含、a的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)写出浸渣主要成分的一种用途:
(2)浸取液含有的配离子有、、,的中心离子为
(3)“还原”得到Cu时发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)“沉锌镍”后得到的滤液中可循环利用的物质有
(5)“脱锌”时反应的化学方程式为
(6)NiO为绿色固体,常用作搪瓷的着色剂,其晶胞结构如图所示:
①测定晶体结构最常用的方法是
A.核磁共振氢谱 B.红外光谱 C.X射线衍射实验 D.称重法
②若晶胞中之间的最短距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为
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5 . ZnGeP2是非线性晶体材料,在激光技术方面有广泛的用途。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______ 。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______ 。
(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______ ,熔点差异的原因是_______ 。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn原子的配位数为________ 。
②以Ge为顶点的晶胞中,Zn原子位于______ (填写正确的字母)。
A.面心 B.棱心 C.面心和棱心
③已知晶胞中1号原子的分数坐标为(,,),则2号原子的分数坐标为______ 。
④该晶体的密度为______ g•cm-3。
(1)基态Ge原子的价电子排布式为
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为
(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为
(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn原子的配位数为
②以Ge为顶点的晶胞中,Zn原子位于
A.面心 B.棱心 C.面心和棱心
③已知晶胞中1号原子的分数坐标为(,,),则2号原子的分数坐标为
④该晶体的密度为
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6 . 铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料,具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能,以高钛渣(含、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示:
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;②钽铌液中含有、均为弱酸;③难溶于水。
(1)酸溶时,发生的反应的离子方程式为_______ 。
(2)酸溶时,HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示,则HF的最佳浓度为_______ 。
(3)沉铌时,发生的反应的化学方程式为_______ 。
(4)电解制备铌的原理如图乙所示,阴极发生的电极反应为_______ 。
(5)铌()和镍合金的用途非常广泛,Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示:
①铌元素位于周期表中的位置是_______ 。
②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______ nm。
③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______ (列出计算式)。
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;②钽铌液中含有、均为弱酸;③难溶于水。
(1)酸溶时,发生的反应的离子方程式为
(2)酸溶时,HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示,则HF的最佳浓度为
(3)沉铌时,发生的反应的化学方程式为
(4)电解制备铌的原理如图乙所示,阴极发生的电极反应为
(5)铌()和镍合金的用途非常广泛,Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示:
①铌元素位于周期表中的位置是
②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为
③Nb、Ni互化物晶体的密度为
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解题方法
7 . ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____ ;
原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_____ ;
Se原子序数为_____ ,其核外M层电子的排布式为_____ ;
离子的立体构型为_____ ;
ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为_____ g·cm-3(列式并计算)。
(2)
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是
原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
Se原子序数为
离子的立体构型为
ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为
(2)
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解题方法
8 . 氧族元素包括氧、硫、硒等,这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________ (填字母,下同),其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________ 。
a. b.
c. d.
(2)科学研究表明,过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇,其熔沸点及制备方法如下表所示:
①的结构为 ,其中2个S原子的___________ 杂化轨道形成S—S___________ (填“”或“”)共价键。
②分子结构中H—O—O键角为,则分子结构中H—S—S键角___________ (填“=”“>”或“<”)。
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是___________ 。
(3)在能源逐渐匮乏的形势下,超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示:
1个晶胞中的Se原子数为___________ 。晶胞的部分参数如图所示,且晶胞棱边夹角均为90°,晶体密度为,则阿伏加德罗常数的值为___________ (列式表示)。
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有
a. b.
c. d.
(2)科学研究表明,过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇,其熔沸点及制备方法如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 制备方法 |
-90.0 | 71.0 | 加热至熔融,再把硫溶入其中,得多硫化钠溶液。在263K下,将该溶液注入稀硫酸中,得多硫化氢混合物,分离、干燥、真空蒸馏,即得 | |
-0.4 | 150.0 |
②分子结构中H—O—O键角为,则分子结构中H—S—S键角
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是
(3)在能源逐渐匮乏的形势下,超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示:
1个晶胞中的Se原子数为
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解题方法
9 . 硼元素从发现之初就有着重要用途,古埃及制造玻璃使用硼砂作溶剂,古代炼丹家也使用过硼砂。晶态硼的熔沸点高、硬度大。工业上可用碱法制备单质硼,制备流程如下:
(1)B在元素周期表中的位置是_______ 。是有机化学中的常用试剂,其电子式为_______ 。
(2)滤渣1是_______ (填化学式),通入的目的是_______ 。
(3)以和Mg为原料制备硼单质,用化学反应方程式表示其制备过程:_______ 。
(4)是潜在的储氢材料,为白色晶体,稳定无毒。
①在催化剂作用下与水反应释放氢气,另一产物的阴离子具有环状结构,写出与水反应的化学方程式:_______ 。
②熔化可缓慢释放2g氢气,并转变为化合物A;A在高于500℃时释放氢气,转变为BN。A不稳定,容易形成聚合物,请写出聚合物的结构式:_______ 。
(5)氮化硼(BN)有多种晶形。它可以和碳一样形成与石墨相似的平面六边形的层状结构,如题图1,层中共价键的键长比单键的键长短,其原因是_______ 。
(6)已知立方氮化硼晶胞(图2)边长为apm,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为_______ 。
(1)B在元素周期表中的位置是
(2)滤渣1是
(3)以和Mg为原料制备硼单质,用化学反应方程式表示其制备过程:
(4)是潜在的储氢材料,为白色晶体,稳定无毒。
①在催化剂作用下与水反应释放氢气,另一产物的阴离子具有环状结构,写出与水反应的化学方程式:
②熔化可缓慢释放2g氢气,并转变为化合物A;A在高于500℃时释放氢气,转变为BN。A不稳定,容易形成聚合物,请写出聚合物的结构式:
(5)氮化硼(BN)有多种晶形。它可以和碳一样形成与石墨相似的平面六边形的层状结构,如题图1,层中共价键的键长比单键的键长短,其原因是
(6)已知立方氮化硼晶胞(图2)边长为apm,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为
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2022-12-03更新
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262次组卷
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2卷引用:重庆市南开中学校2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题
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10 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素,其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途,可用来合成纳米管,还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等,其结构如图所示。下列说法错误的是
A.第一电离能:D>C>B |
B.离子半径:C>D>E |
C.元素B、D形成的最简化合物为非极性分子 |
D.化合物中各原子均满足8电子稳定结构 |
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2022-11-19更新
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405次组卷
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3卷引用:湖北省荆荆宜三校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题