1 . 铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料，具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能，以高钛渣(含
、
、
、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示：
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有
、
均为弱酸；③
难溶于水。
(1)酸溶时，发生的反应的离子方程式为_______ 。
(2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为_______ 
。
(3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______ 。
(4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为_______ 。
(5)铌(
)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：
①铌元素位于周期表中的位置是_______ 。
②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______ nm。
③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______ 
(列出计算式)。
、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示：已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有
、均为弱酸；③难溶于水。(1)酸溶时，
发生的反应的离子方程式为(2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为
。(3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为
(4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为
(5)铌(
)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：①铌元素位于周期表中的位置是
②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为
③Nb、Ni互化物晶体的密度为
(列出计算式)。
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解题方法
2 . 钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。
(1)基态钛原子价电子排布式为_______ ；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有_______ 种。
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为_______ ，配体H2O的VSEPR模型名称是_______ ，其沸点高于H2S，原因是_______ 。
(3)TO2与光气(COCl2)、氯化亚砜(SOCl2)等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。
①氯化亚砜中心原子的杂化方式为_______ 杂化；
②光气是_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)铁与钛同周期，某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_______ 。已知该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度d=_______ 
(用含a和NA的代数式表示)。
(1)基态钛原子价电子排布式为
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为
(3)TO2与光气(COCl2)、氯化亚砜(SOCl2)等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。
①氯化亚砜中心原子的杂化方式为
②光气是
(4)铁与钛同周期，某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为
(用含a和NA的代数式表示)。
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3 . 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应
人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的
与
的距离为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A． 、 均属于元素周期表中的 区元素 |
B． 、 、金刚石晶体类型不同 |
C．若晶体密度为 ，则 |
D． 金刚石(晶体结构如图2所示)中含有 键的数目为 |
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2022-07-08更新
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332次组卷
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2卷引用：湖南省三湘名校教育联盟、五市十校教研教改共同体2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 铁、钴、镍均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______ 。
(2)可用EDTA测定
和
的含量。EDTA的结构简式如图所示：
EDTA中电负性最大的元素是_______ (填元素符号)，其中C原子轨道杂化类型为_______ 。
(3)钴的一种配位聚合物的化学式为
。bte的分子式为
，其结构简式如图所示。
中，与形成配位键的原子是_______ (填元素符号)；1mol bte分子中含σ键的数目为_______ mol。
(4)NiO、FeO的晶体类型与NaCl晶体相同，
和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiO_______ FeO(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______ 。
(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：
已知：晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
。该铁氮化合物的化学式为_______ 。；计算Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为_______ 
。
(1)基态Co原子的价电子排布式为
(2)可用EDTA测定
和的含量。EDTA的结构简式如图所示：EDTA中电负性最大的元素是
(3)钴的一种配位聚合物的化学式为
。bte的分子式为，其结构简式如图所示。中，与形成配位键的原子是(4)NiO、FeO的晶体类型与NaCl晶体相同，
和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiO(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：
已知：晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为。该铁氮化合物的化学式为。
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名校
5 . 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。
①第一电离能：磷___________ 硫(填“＞”或“＜”)，
②分子中硫原子的杂化轨道类型为___________ 。
③每个分子中含孤电子对的数目为___________ 。
(2)
均是第
族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：
，其原因是___________
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为___________ 。
(3)磷化铝熔点为2000℃，磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为___________ 。
②磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________ cm。
(1)
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。①第一电离能：磷
②
分子中硫原子的杂化轨道类型为③每个
分子中含孤电子对的数目为(2)
均是第族的元素。①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：
，其原因是②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为
(3)磷化铝熔点为2000℃，磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为
②磷化铝晶体的密度为
，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为
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6 . 铬元素在工业中各个领域应用广泛，回答下列问题：
(1)基态铬原子的外围电子排布式为____ 、电子占据的最高能级的轨道形状为____ 。
(2)常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)为暗红色液体，能溶解在常见的有机溶剂中。则氯化酰铬的晶体类型为____ ，CS2是一种常见的能溶解氯化酰铬的有机溶剂，其分子形状为____ 。
(3)氮化铬(CrN)晶体在工业上用途广泛，其晶胞结构如图所示，则该晶胞结构与____ (填一种常见的离子晶体的化学式)的晶胞结构一样；氮化铬晶体的熔点与MgO晶体的熔点的大小关系为____ 。
(4)已知氮化铬晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为____ (用含a、NA的式子表示)。
(1)基态铬原子的外围电子排布式为
(2)常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)为暗红色液体，能溶解在常见的有机溶剂中。则氯化酰铬的晶体类型为
(3)氮化铬(CrN)晶体在工业上用途广泛，其晶胞结构如图所示，则该晶胞结构与
(4)已知氮化铬晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为
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名校
解题方法
7 . 钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。
(1)基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是
。____ 在元素周期表中，该元素属于____ (填“d”或“ds”)区。
(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈____ 形，是_____ (填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个_____ 和3个____ 。
③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，____ (补全实验操作和数据)。
相对分子质量：[Co(NH3)5Cl]Cl2-250.5，AgCl-143.5。
(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。
①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、____ (填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=____ 。
(1)基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是
。(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈
②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个
③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，
相对分子质量：[Co(NH3)5Cl]Cl2-250.5，AgCl-143.5。
(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。
①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、
②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=
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2022-04-09更新
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720次组卷
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5卷引用：湖南省武冈市第一中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题
湖南省武冈市第一中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题北京市东城区2022届高三一模化学试题（已下线）【奋进985】08-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷（通用版）（已下线）必刷卷03-2022年高考化学考前信息必刷卷（广东专用）（已下线）化学-2022年高考押题预测卷03（北京卷）
名校
解题方法
8 . 氨、磷、铁、钴等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)N2H4是一种良好的火箭发射燃料，熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃。N2H4中氮原子的杂化轨道类型为___ ，N2H4沸点较高的主要原因是___ 。
(2)
的一种结构如图1所示，氢原子只有一种化学环境，氨原子有两种化学环境，其中的大π键可表示为___ (已知苯中的大Π键可表示为Π
)。
(3)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式____ 。
(4)铁、钴与CN-、CO，NH3易形成配合物Fe(CO)5、Fe(CN)
、Co(CN)
和[Co(NH3)4]3+等。铁、钴位于周期表的___ 区，CN-的电子式为___ ，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为___ ，已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，推测[CoCl2(NH3)4]+的空间结构有___ 种。
(5)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标.已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的坐标为____ 。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____ g/cm3(用代数式表示)。
(1)N2H4是一种良好的火箭发射燃料，熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃。N2H4中氮原子的杂化轨道类型为
(2)
的一种结构如图1所示，氢原子只有一种化学环境，氨原子有两种化学环境，其中的大π键可表示为)。(3)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式
(4)铁、钴与CN-、CO，NH3易形成配合物Fe(CO)5、Fe(CN)
、Co(CN)和[Co(NH3)4]3+等。铁、钴位于周期表的(5)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标.已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的坐标为
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2022-03-20更新
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386次组卷
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4卷引用：湖南省湘潭市湘乡市东山学校2022学年高三下学期期中考试化学试题
湖南省湘潭市湘乡市东山学校2022学年高三下学期期中考试化学试题湖南省常德市石门县第一中学2022届高三下学期月考化学试题重庆市2022届高三第七次质量检测化学试题（已下线）专题18 物质结构与性质（综合题）-三年（2020-2022）高考真题分项汇编
9 . VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。已知原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铋原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______ (填元素符号)。
(3)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______ (填字母代号)。
A.
B.
C.
D.
(4)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①分子中磷原子的杂化轨道类型为_______ 。
②每摩尔分子中含有的孤电子对的数目为_______ 。
(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图2所示。则这类磷酸根离子的最简单的表示形式为_______ 。
(6)
中
的等电子体为_______ 。(写一种分子)
(7)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ-V族化合物半导体材料.晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替.磷化镓的晶胞结构如图3，图4中矩形
是沿晶胞对角面取得的截图：
请画出晶胞中镓(Ga)原子在矩形中的位置_______ 。
(8)若晶胞密度为
，阿伏加德罗常数为，则晶胞中距离最近的P和
之间距离为_______ 
(列出计算表达式)。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。已知原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铋原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有
(3)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是
A.
B.C.
D. (4)
可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①
分子中磷原子的杂化轨道类型为②每摩尔
分子中含有的孤电子对的数目为(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图2所示。则这类磷酸根离子的最简单的表示形式为
(6)
中的等电子体为(7)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ-V族化合物半导体材料.晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替.磷化镓的晶胞结构如图3，图4中矩形
是沿晶胞对角面取得的截图：请画出晶胞中镓(Ga)原子在矩形
中的位置(8)若晶胞密度为
，阿伏加德罗常数为，则晶胞中距离最近的P和之间距离为(列出计算表达式)。
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2022-03-24更新
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181次组卷
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2卷引用：湖南省怀化市会同县第一中学2021-2022学年高三下学期第二次调研考试化学试题
名校
10 . 氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)基态氮原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
(2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是
，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
②
中氮原子的杂化轨道类型为___________ ，
的分子构型为___________ 。
⑤水分子中键角___________ 
中的键角(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________ 。该晶体中的化学键的类型有___________ 。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键
(1)基态氮原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
A．
B．C．
D．(2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是
，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
②
中氮原子的杂化轨道类型为的分子构型为⑤水分子中键角
中的键角(填“＞”、“＜”或“=”) (3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键
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