1 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项	性质	实际应用
A	小苏打不稳定，受热分解生成CO2	用于泡沫灭火器
B	聚乙炔是无限延伸的线状结构	用于导电材料
C	Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水	用作塑料的阻燃剂
D	石墨是混合型晶体，含大π键	用作润滑剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . ZnGeP₂是非线性晶体材料，在激光技术方面有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。
(3)H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因是_______。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP₂晶胞结构如图所示。

①Zn原子的配位数为________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______(填写正确的字母)。
A.面心            B.棱心          C.面心和棱心
③已知晶胞中1号原子的分数坐标为(，，)，则2号原子的分数坐标为______。
④该晶体的密度为______g•cm^-3。

3 . 铁及其化合物有着广泛的用途，氧化铁可用作颜料，氮化铁用于硬磁和软磁性材料、信息记录材料、磁性密封液等。
(1)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_______。

(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。氧化亚铁晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____。

4 . I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)与所含σ键数目之比为_______。
(3)一种由X和Z两种元素形成的化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为_______。
②预测该化合物熔点应_______(填“高于”或“低于”)金刚石。
II.铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(5)基态Fe³⁺的电子排布式为_______。
(6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K⁺未画出)，平均每两个立方体中含有一个K⁺，该晶体的化学式为_______。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_______。

(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______。

5 . IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有_______。

(2)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图(b)所示。

①的沸点依次序升高的原因是_______。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依次序，中的化学键的离子性_______、共价性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(3)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______；其晶胞参数为，晶体密度为_______。

6 . 第ⅤA族元素及其化合物在生产，生活中用途广泛。
(1)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是_______。
(2)两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

氧化物
熔点/℃		23.8

(3)乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填“”或“”)。
(4)贵金属磷化物可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。

7 . 共价晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，因其具有高熔、沸点，硬度大，耐磨等优良特性而具有广泛的用途。
(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图甲所示)，硅晶体的1个晶胞中含_______个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_______元环，每个最小环独立含有_______个Si原子，含原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)

(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图乙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。

①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_______(均用化学式表示)。
②在金刚砂的结构中，一个硅原子结合了_______个碳原子，其中的键角是_______。
③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有__个C-Si键。
④金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为_______。

8 . 铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)画出基态 Fe 原子的简化电子排布式___________。Fe³⁺比 Fe²⁺稳定的原因是___________。
(2)实验室常用 K₃[Fe(CN)₆]检验 Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]中 Fe³⁺的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________杂化。
(3)已知 FeF₃的熔点(1000℃)显著高于 FeCl₃的熔点(306℃)，原因是___________。
(4)铁和氨在 640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示， 则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图乙”或“图丙”)

(6)碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图所示：

则编号为①的原子的坐标为___________；设该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___________g•cm^-3(列出计算式即可)。

10 . 硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：
(1)基态硼原子有_______个不同运动状态的电子，基态硼原子最高能级的电子排布式为_______。
(2)BF₃能与多种物质化合。
①气态BF₃与无水乙醚可化合生成，该产物熔点为-58℃，沸点为128℃，据此判断该产物的晶体类型为_______。
②BF₃与NH₃可形成“”分子，其原因是_______。
(3)硼原子和磷原子能形成共价晶体磷化硼，其密度为，晶胞如图所示：

①磷化硼的化学式为_______。
②硼原子的配位数为_______。
③其晶胞参数a=_______pm(B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数的值用表示)。