3 . 金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：
(1)胆矾可写成，其结构示意图如图1所示：

①基态原子的核外电子排布式为_______。
②的空间构型为_______。
③该物质中除了含离子键外，还有_______等作用。
(2)某鲜红色含镍物质的结构如图2所示：

①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
②该物质中C原子的杂化轨道类型是_______。
(3)镍和铜的第二电离能分别为、。则_______ (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
(4)已知氧化镍的晶胞结构如图3所示：

①某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，则和两种价态的镍离子数之比为_______。
②若该晶体无缺陷，其密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数_______(用含、a的代数式表示)。

4 . VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是________。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN₃)，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为___________(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为________。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是______。
(6)磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)等。
①已知NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，则1molH₃PO₂中含有的σ键的物质的量为___mol。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。
(7)HgCl₂和不同浓度NH₃–NH₄Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：______。则该晶体的密度ρ=_____g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。