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解题方法
1 . 
及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为：______ ，
比
更稳定的原因是：______ 。
(2)
中铁元素的配位数是______ ，
中含有的
键的数目为______ ，
中C原子的杂化方式为______ 。
(3)铁和氨在
可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：______ 。
(4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______ 。
及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：(1)基态铁原子的核外电子排布式为：
比更稳定的原因是：(2)
中铁元素的配位数是中含有的键的数目为中C原子的杂化方式为(3)铁和氨在
可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式： (4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出
与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）
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2 . 碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是
| A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子 |
| B．硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维 |
C．基态锗( )原子外围电子排布式为 |
D．铅蓄电池放电时的负极反应为： |
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解题方法
3 . 钛的化合物如
、
、
、
等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______ 。
(2)熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或
，该晶体属于_______ 晶体；
中B原子的杂化类型为_______ 。
(3)在催化作用下，可将
氧化成
，进而得到
。与互为等电子体的分子化学式为_______ 。
(4)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______ 。
(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶胞的边长为_______ cm。
、、、等均有着广泛用途。(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：
(2)
熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于中B原子的杂化类型为(3)在
催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式为(4)
难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为
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4 . 硼、镓、氮的化合物在生产、生活中有广泛用途：
(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价电子排布图为____ ；基态N原子的核外有___ 种空间运动状态的电子。
Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：
(2)Fe元素位于元素周期表的____ 区(填分区)。
(3)基态Ni3+核外电子排布式为____ 。
(4)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图1所示：
①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___ (填元素符号)，其中C原子的杂化类型为___ 。
②图中各微粒间不存在的作用力有___ (填标号)。
a.配位键b.极性键c.非极性键d.π键e.离子键f.氢键
(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图2所示。
该铁氮化合物的化学式为____ 。
(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价电子排布图为
Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：
(2)Fe元素位于元素周期表的
(3)基态Ni3+核外电子排布式为
(4)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图1所示：
①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为
②图中各微粒间不存在的作用力有
a.配位键b.极性键c.非极性键d.π键e.离子键f.氢键
(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图2所示。
该铁氮化合物的化学式为
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5 . N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：
(1)As原子的基态核外电子排布式为___________ 。
(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________ 。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________ 。
(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________ 。
(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________ (用文字描述)，该反应的化学方程式为___________ 。
(1)As原子的基态核外电子排布式为
(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是
(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为
(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为
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2022·江苏·模拟预测
解题方法
6 . 含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 
下列有关说法正确的是
2SO3(g) 下列有关说法正确的是 | A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质 |
B． 的空间构型为平面三角形 |
| C．电负性：O＜S |
| D．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2 |
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7 . 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。
(1)水体中过量的
是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。
①基态铁原子核外电子排布式：___________ ；铁元素在元素周期表中的位置为___________ ，属于___________ 区元素。
②相同条件下，向含有
的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为___________ 。
(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，
分子位于晶胞体心和棱的中心位置。
①该晶胞中的配位数是___________ 。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________ 。
(3)在生产中，常用
处理
的含
(
价)废水得到
和
。
易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：___________ 。
(1)水体中过量的
是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。①基态铁原子核外电子排布式：
②相同条件下，向含有
的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，
分子位于晶胞体心和棱的中心位置。①该晶胞中
的配位数是②该合金储满氢后所得晶体的化学式是
(3)在生产中，常用
处理的含(价)废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：
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2022-06-28更新
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226次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市2021-2022学年高二下学期期末抽测化学试题
