1 . 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：_______(填“大于”或“小于”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，、，的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，其中提供孤对电子的原子为_______(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，则C点的原子坐标参数为_______。
②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可。)

2 . 由、、、等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)与相邻的铜基态原子核外电子排布式是_________，、、的第一电离能由大到小顺序为_________。
(2)分子中的中心原子杂化轨道类型是_________，该分子构型为_________。
(3)已知与的晶体结构(如图1)相同，其中和的离子半径分别为和。则熔点：_________(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_________。

(4)若晶胞中离子坐标参数为，为，则离子坐标参数为_________。
(5)若晶胞边长为，试计算晶体的密度_________(列出计算式即可)。

3 . 碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题：
(1)基态锗原子价层电子排布式为_______。
(2)干冰晶胞如图，顶点和面心是 分子。在干冰晶体中每个 分子周围有_______个 分子相邻。

(3)关于C、Si及其化合物的结构和性质， 下列叙述正确的是_______

A．分子稳定性： C2H6<Si2H6

B． 是原子晶体， 硬度：SiC>C(金刚石)

C．还原性： SiH4<CH4

D．Si的原子半径大于C原子半径， 难以形成 键

(4) 中碳原子的杂化轨道类型有_______。
(5)理论计算预测， 由汞(Hg) 、锗 (Ge) 、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图 a 所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，设X的最简式的式量Mr， 则X晶体的密度为_______ (列出计算式)。

4 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根()简写成]，反应的化学方程式为：。
①基态的核外电子排布式为___________。
②中C原子的杂化轨道类型为___________。
③中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
④中N原子形成的H—N—H键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)气态中的键角，原因是___________。
⑤1个中含有的共价键数为___________。
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为___________。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为___________。
③已知该合金晶体的边长为a cm，则最近的两个Al原子间的距离为___________nm

5 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
(1)画出基态Cu原子的价电子排布式_______。
(2)已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。
(3)配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)；E为。则F原子的坐标参数为_______。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

6 . 铜及其化合物有许多特殊用途，最近科研人员用作电极电催化，经甲酸盐、乙醛最终转化为1-丁醇，铜则转化为和。回答下列问题：。
(1)基态磷原子的价电子排布图为_______，基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)Cu、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)的空间构型为_______，其中P采取_______杂化方式。
(4)1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118℃、78.2℃，前者沸点较高的原因是_______。
(5)Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm，内部正方形的边长为bpm，N_A表示阿伏加德罗常数。

该晶体的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示，不用化简)；P、Q间的距离为_______pm(要求同上)。

7 . VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是____(填元素符号)。
(2)As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为____，有____个未成对电子。
(3)研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构不同，分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^-，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的主要原因是____。
(4)汽车尾气催化剂可将NO₂还原为无毒害的气体，防止HNO₃型酸雨的形成，NO₂的空间构型为____，从结构的角度说明HNO₃的酸性强于HNO₂的原因：____。
(5)CrCl₃能与H₂O、NH₃形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，lmol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为____。(Cr的相对原子质量为52)
(6)贵金属磷化物Rh₂P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞边长为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为____，晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式)。

8 . 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能 _______ (填“大于”或“小于)。
(2)①N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物， 的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
②的键角_______的键角(填“大于”或“小于)，原因为_______。
(3)写出溶于氨水形成配合物的离子方程式_______。
(4)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其阳离子结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

(5)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。

①与La紧邻的N个数为_______。
②在，晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。
③设La、W、N的式量分别为 阿伏加德罗常数的值为则该晶体的密度为_______ (列出计算表达式)。

10 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种。
(2)氮族元素氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为_______(填序号)。

A．稳定性

B．沸点

C．分子间作用力

D．还原性

(3)经测定发现，某种固体由和两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是_______杂化，阴离子的空间构型为_______。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______(列出含a、的计算式即可)。