1 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH₃)₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：

原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
所加试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为_______，Y的配体为_______。
(3)Na_xWO₃是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na⁺无空缺，化学式为NaWO₃，完全空缺则为WO₃，每填入1个Na⁺，相应有1个W⁶⁺还原为W⁵⁺。Na_xWO₃的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知Na_xWO₃晶体中n(W⁶⁺):n(W⁵⁺)=2:3，则其颜色为_______色。

(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。

2 . 硼元素从发现之初就有着重要用途，古埃及制造玻璃使用硼砂作溶剂，古代炼丹家也使用过硼砂。晶态硼的熔沸点高、硬度大。工业上可用碱法制备单质硼，制备流程如下：

(1)B在元素周期表中的位置是_______。是有机化学中的常用试剂，其电子式为_______。
(2)滤渣1是_______(填化学式)，通入的目的是_______。
(3)以和Mg为原料制备硼单质，用化学反应方程式表示其制备过程：_______。
(4)是潜在的储氢材料，为白色晶体，稳定无毒。
①在催化剂作用下与水反应释放氢气，另一产物的阴离子具有环状结构，写出与水反应的化学方程式：_______。
②熔化可缓慢释放2g氢气，并转变为化合物A；A在高于500℃时释放氢气，转变为BN。A不稳定，容易形成聚合物，请写出聚合物的结构式：_______。
(5)氮化硼(BN)有多种晶形。它可以和碳一样形成与石墨相似的平面六边形的层状结构，如题图1，层中共价键的键长比单键的键长短，其原因是_______。

(6)已知立方氮化硼晶胞(图2)边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。

3 . 氮元素在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛。回答下列问题：
(1)NH₃是重要的配体，其中H—N—H的键角为107.3°。
①NH₃分子的VSEPR模型为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H的键角_____107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。
③甲基胺离子(CH₃NH₃⁺)的电子式为______________。
(2)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示。已知晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为______g/cm³。(写出数学表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)CO和H₂可以合成简单有机物，已知CO、H₂合成CH₃OH、HCOOCH₃的能量变化如图所示，计算：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H=_____。

已知键能数据如下表，则C≡O的键能为__________kJ•mol^-1。

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
键能/(kJ•mol-1)	436	326	A	464	414

(4)利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示。

电解过程中OH^—的移动方向为____(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为______________。

6 . Ⅰ、由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。

(3) 的电子式是___________，依据理论推测的空间构型为___________，常温下是气体而是液体的原因是___________。
(4)的键角___________的键角(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
(5) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。

①已知A、B点的原子坐标分别为和，则C点的原子坐标为___________；
②若晶胞棱长为，密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

7 . 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
(2)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。
①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。
③的立体构型为_______。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。

A. B. C.

②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为_______(列出计算式即可)。

8 . 氨、磷、铁、钴等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)N₂H₄是一种良好的火箭发射燃料，熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃。N₂H₄中氮原子的杂化轨道类型为___，N₂H₄沸点较高的主要原因是___。
(2) 的一种结构如图1所示，氢原子只有一种化学环境，氨原子有两种化学环境，其中的大π键可表示为___(已知苯中的大Π键可表示为Π)。

(3)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式____。
(4)铁、钴与CN^-、CO，NH₃易形成配合物Fe(CO)₅、Fe(CN)、Co(CN)和[Co(NH₃)₄]³⁺等。铁、钴位于周期表的___区，CN^-的电子式为___，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为___，已知[Co(NH₃)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，推测[CoCl₂(NH₃)₄]⁺的空间结构有___种。
(5)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标.已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的坐标为____。设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g/cm³(用代数式表示)。

9 . 过渡金属在能源、环境、材料、生命科学等领域发挥着重要作用。
I.研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。
(1)铜的晶胞结构如图所示，与铜原子最近且等距离的铜原子有_______个。

(2)碱式硫酸铜(Cu₂(OH)₂SO₄)是农药波尔多液的有效杀菌成分，其中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，阴离子SO中心原子的价层电子对数目为_______(列出计算式)。
II.铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，是含有铁元素的一种化合物，可以解铊中毒，结构如图所示(K⁺未画出)，平均每两个立方体中含有一个K⁺，该晶体的化学式为_______，又知该晶体中铁元素有+2价和十3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_______。

III.TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质。
(4)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______。
(5)TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g/cm³。
②图乙TiO_2-aN_b晶体中a=_______。