1 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项	性质	实际应用
A	小苏打不稳定，受热分解生成CO2	用于泡沫灭火器
B	聚乙炔是无限延伸的线状结构	用于导电材料
C	Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水	用作塑料的阻燃剂
D	石墨是混合型晶体，含大π键	用作润滑剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 锰及其化合物用途非常广泛，也是人体的重要微量元素。请回答下列问题：
(1)锰在元素周期表中的位置为_______。
(2)下列状态的锰原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)锰能形成多种化合物如、、、，其中磁矩最大的是_______。(已知，其中n为金属离子核外的单电子数)
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]。配体与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_______原子；该配合物中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩邻氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
A.       B.
(6)晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度_______(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。
A. B. C. D.

4 . 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途。回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]_______。
(2)HF分子的极性_______(填“大于”、“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度_______HCl，HF的沸点_______HCl。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为_______。1mol氟硼酸铵(NH₄BF₄)中含有_______mol配位键。
(3)下列对IF₃分子的空间结构推断最合理的是_______ (填标号)(已知：电子对之间的最小夹角为90°时，排斥力最小的更稳定)。
A. B. C.
(4)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为a pm、a pm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，坐标原点见图，标记为n的原子分数坐标为，则m的原子分数坐标为_______，距离Hg最近的Ag有_______个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为M g•mol^-1，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用代数式表示)。

7 . 镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Ni的核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表中_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为_______。
(2)Ni与CO能形成如图所示的配合物，该分子中σ键与π键个数比为_______。易溶于_______(填标号)。

A.水        B.四氯化碳        C.苯        D.稀
(3)将Cu粉加入浓氨水中，并通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，其中提供孤对电子的原子为_______(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_______。
②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可。

8 . 铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有_______(填元素符号)。
(2)在氨水中能形成多种配合物。八面体配合物的结构有_______种，其中极性分子有_______种；取，加入足量硝酸银溶液，得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其结构如下图，晶体中占据形成的_______(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_______g/cm³(列计算式)。

9 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氟原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)制备NSF₃的反应为FCONSF₂+2AgF₂⇌NSF₃+2AgF+COF₂。
①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是_______。
②化工生产中NSF₃可用作SF₆的替代品，SF₆分子的空间构型为_______。
③COF₂分子中σ键和π键的个数比为_______。
(3)NHF₂的一种制备方法是CO(NH₂)₂+2F₂+H₂O=NHF₂+CO₂+NH₄HF₂。
①CO(NH₂)₂中C的杂化方式是_______。
②CO(NH₂)₂的熔沸点比CH₃CONH₂的高，其原因是_______。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
A.NHF₂、CO₂均是极性分子
B.H₂O与NHF₂中心原子的价层电子对数相同
C.NH₄HF₂中存在离子键、配位键和氢键
(4)由Cs、Ag及F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)：

已知AC=BE，则C、D(Cs与F)间的距离为_______pm(用含a、c、s的代数式表示，列出计算式，下同)；设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g·cm^-3。