1 . 镍及其化合物在工业生产和科研领域有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________。
(2)醋酸镍晶体在电镀中有广泛应用，其中中O原子的杂化轨道类型为___________，若该晶胞构型为四方双锥，则中心原子的配位数为___________。
(3)的晶体结构类型均与氯化钠的相同，已知熔点：，则离子半径：___________(填“＜”或“＞”)；天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，与的数目之比为___________。
(4)四羰基镍是由路德维希·蒙德所发现。作配体时配位原子是C而不是O，其原因是___________；分子内键与键个数之比为___________。
(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞棱长为，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

2 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。
(2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
(3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　        b.键性因素　　            　c.电荷因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_______。

3 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：____。
②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。在该晶体中1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有σ键的数目为____。
③[Cu(NH₃)₄]²⁺中各元素电负性由大到小的顺序为____，其中N原子的杂化轨道类型为____。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的键角比独立存在的分子结构中的键角____。(填“大”“小”或“相等”)
(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。

①合金的化学式为____。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为____。
③已知该合金晶体的密度为ρg•cm^-3，则最近的两个Al原子间的距离为___nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

9 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一 ，不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______(写 元素符号)。
(2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个C原子。

(3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)碳可形成CO、CO₂等多种无机化合物，在CO转化成CO₂的反应过程中，下列说法正确的是_______。

A．分子极性发生变化	B．分子中孤对电子数不变
C．原子间成键方式改变	D．分子的熔沸点升高

(5)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构(如图4)。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则T-碳的密度为_______g· cm ^-3(列出计算式)。

10 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)