1 . 钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。

①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②EDTA中键角∠NCC_______(填“＞”、“＜”或“=”)∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为_______。
(3)常温下TiCl₄为液体，ZrCl₄为易升华的固体。两者熔点不同的原因是_______。
(4)ZrO₂是制作全瓷牙的主要原料。ZrO₂的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=90⁰≠β，apm、bpm、cpm)等。

①ZrO₂立方晶相中，与Zr等距离且最近的O围成的几何图形是_______。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则单斜晶相ZrO₂的密度为_______g·cm^-3(列出含字母的计算表达式)。

3 . 前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第_______位，N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH₃、NH、NH、N₂H₄、N₂H、N₂H等，在N₂H中N原子的杂化方式为_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C₆₀中C-C键的键长为140~145pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)，并阐述理由： _______；
(4)LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料_______(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是：_______。
(5)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为_______(用最简整数比表示)。

5 . 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)Cr基态原子价电子的轨道表示式___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl₃·6H₂O与尿素[(NH₂)₂CO]反应先得到配合物{Cr[OC(NH₂)₂]₆}Cl₃，然后在通有NH₃和N₂混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②{Cr[OC(NH₂)₂]₆}³⁺中存在的化学键有___________(填标号)
A．极性共价键       B．非极性共价键       C．氢键
D．配位键             E．金属键                  F．离子键
(3)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图所示。

①SiX₄的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是_____。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性___________、共价性___________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)丁二酮肟常与Ni²⁺形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

A的熔、沸点高于B的原因为___________。
(5)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_____。

6 . I.氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子排布式为_________，电负性：As_________S(填“>”“=”或“<”)。
(2)中N原子的杂化方式是_________杂化。
(3)、聚乙二醇、、和等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生_________(填“物理”或“化学”)变化。
II.铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：
(4)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。

①1mol吡啶中含有σ键的数目为_________。
②相同条件下，化合物Ⅱ在水中溶解度比化合物Ⅰ更大的原因为_________。
(5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体密度为_________g·cm⁻³(列出计算表达式)。

10 . 钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。
(2)配合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_______。
(3)]溶液可用于检验_______(填离子符号)。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

化合物
熔点/C	377	-24.12	38.3	155

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为______、_____。