1 . (NH₄)₃[Fe(SCN)₆]、[Fe(TCNE)(NCCH₃)₂][FeCl₄] 、K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布式为_______。
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是_______。
(3)配合物(NH₄)₃[Fe(SCN)₆]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_______。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH₃)₂][FeCl₄]中，配体为CH₃CN和TCNE()。
①CH₃CN中碳原子的杂化方式是_______。 
②TCNE中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，分子中所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面，分子中σ 键与π键的数目之比是_______。
(5)K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O是食盐的抗结剂，强热分解有Fe₃C生成，Fe₃C的晶胞结构如图所示(N_A代表阿伏加德罗常数的数值)：

Fe₃C的密度为_______(列出计算式)g·cm^-3(1Å=10^-8 cm)。

2 . 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。1mol中含有键的数目为_______。
(2)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。
(4)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为_______。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为cm，铬原子半径为cm，则晶体b的空间利用率为_______。(写出表达式即可)

3 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)

4 . 铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。(NH₄)₂Cr₂O₇ 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是____(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为_____N_A

(3)铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a， [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl∙2H₂O b. [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂∙H₂O c. [Cr(H₂O)₆ ]Cl₃
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为___。
②Reinecke salt的结构如图所示：

其中配位原子为__(填元素符号)；阳离子的空间结构为___，NCS^-中碳原子杂化方式为___。
(4)一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为____。
②该晶体的密度为___g∙cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：
(1)基态Cu⁺的核外电子排布式为______。
(2)Cu²⁺与 OH^‑反应能生成，中的配位原子是______(填元素符号)，配位数是______。
(3)胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为______ 。1 mol胆矾所含σ键的数目为______。

(4)Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为______ g·cm^-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 N_A)。