1 . 某工业废渣的主要成分为NiO、CuO、、ZnO，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)写出浸渣主要成分的一种用途：_______。
(2)浸取液含有的配离子有、、，的中心离子为_______，配位数为_______；能作配体的原因是_______。
(3)“还原”得到Cu时发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应温度不宜过高，原因是_______。
(4)“沉锌镍”后得到的滤液中可循环利用的物质有_______(填化学式)。
(5)“脱锌”时反应的化学方程式为_______。
(6)NiO为绿色固体，常用作搪瓷的着色剂，其晶胞结构如图所示：
   
①测定晶体结构最常用的方法是_______(填选项字母)。
A．核磁共振氢谱       B．红外光谱       C．X射线衍射实验       D．称重法
②若晶胞中之间的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、a的代数式表示)。

6 . 氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：

①与等距离且最近的Cl^-有_______个。
②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_______nm(用含d、的代数式表示)。
(2)常温下，用计测得某溶液的。
①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：____________。
②若溶液中，则水解常数_______(提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。
(3)为探究溶液浓度和浓度对氯化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。

序号
I	20	0	0	5.28
II	2	0	18	5.78
III	2	a	16	5.78
IV	2	10	8	5.78

①补充表中数据：a=_______。
②由实验I和II可知，稀释溶液，_______(填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由：_______
③结合表中数据分析增大，水解程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图_______，标注出的变化范围。

10 . 第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈CH₃CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______；能与水混溶的原因是_______。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。

(3)Fe³⁺与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]²⁺，为避免颜色干扰，常在含Fe³⁺溶液中加入H₃PO₄形成无色的[Fe(PO₄)₂]^3-。由此推测与Fe³⁺形成的配离子更稳定的配体是____，配位原子是____。
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成和少量。基态₃₃As原子的原子结构示意图是_______，的空间构型为_______。
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和_______。
②该合金的化学式是_______。
③若该晶体的密度为ρg·m^-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值N_A=_______。(用含ρ、a的计算式表示)