1 . 铁及其化合物有着广泛的用途，氧化铁可用作颜料，氮化铁用于硬磁和软磁性材料、信息记录材料、磁性密封液等。
(1)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_______。

(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。氧化亚铁晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____。

3 . 氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肼(N₂H4)、叠氮酸(HN₃)……等，请回答下列问题：
(1)N位于周期表中____区，基态N原子的价电子排布式为____。
(2)N₂H₄分子的电子式为____，其中N采取____杂化。
(3)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式____；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中Fe的配位数为____，SO的立体构型为____。
(4)已知Zn²⁺能与氨分子形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，1mol该离子含有σ键的数目为____。
(5)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为____。
②已知该晶体的密度为dg·cm⁻³，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为N_A。用含a、b、d和N_A的式子表示该晶体中原子的空间利用率____(用含a、b、d和N_A的式子表示)。

4 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)中阳离子的基态核外电子排布式为___________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是___________。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为___________；能与以配位键形成，则的空间构型是___________。中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。极易溶于水的原因主要有两个，一是___________，二是___________。
(3)溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，1mol 中含有的键数目为___________，与互为等电子体的离子有___________写出一种即可。
(4)已知ZnS的晶胞如图所示，的配位数为___________。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为___________(用含、的代数式表示)nm。

5 . 锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能，可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为_______
②Co元素在元素周期表中的位置是_______
③Cu元素位于元素周期表的_______区
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇ + 3CCl₄ = 2KCl + 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②COCl₂分子中π键和σ键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______，COCl₂属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为_______。
②A原子坐标参数为(0，1，0)，则B原子坐标参数为_______。
③已知该合金晶体密度为ρg·cm^-3，则两个Al原子间的最近距离为_______nm (阿伏加德罗常数用N_A表示，只列计算式)。

6 . 回答下列问题：
(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(2)S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为_______。

(3)价电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为_______。
(4)Cu_aSn_bS_c中Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu⁺、Cu²⁺中_______更稳定，原因是_______。
(5)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因_______。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

(6)已知配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。在配合物[Cd(NH₃)₄](OH)₂中，中心离子是_______，提供孤电子对的成键原子是_______，配位体是_______，配位数是_______。
(7)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途，基态铬原子的电子排布式为_______。

7 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种。
(2)氮族元素氯化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有_______(填序号)。

A．稳定性　B．沸点　C．R−H键之间的键角　D．分子间作用力　E．还原性
(3)经测定发现，某种N₂O₅固体由NO和两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是_______杂化，阴离子的空间构型为_______。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为_______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______g·cm⁻³(列出含a、N_A的计算式即可)。

8 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体。该晶体中含有的化学键类型为_______。在该晶体中含有键的数目为_______。
③中各元素电负性由大到小的顺序为_______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
④中的键角比独立存在的分子结构中的键角_______。(填“大”“小”或“相等”)
(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示

①合金的化学式为_______。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为_______。
③已知该合金晶体的密度为，则最近的两个Al原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

9 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为_______N_A。
(2)磷元素的最高价氧化物的水化物H₃PO₄在工业上有诸多特殊的用途，其中PO的空间构型是_______，中心原子的杂化方式是_______。
(3)PH₃是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是_______。
(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量M g∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______cm。(用含ρ、M、N_A的计算式表示)

10 . 氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子运动状态有___________种；
(2)的熔点为，熔化呈液态时能导电；的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电。铜元素在元素周期表的位置___________；的基态价电子排布图为：___________；由信息可知晶体类型是___________(填“离子晶体”、“共价晶体”或“分子晶体”)。
(3)(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的杂化类型为___________，其离子空间构型为___________。
(4)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为___________ (列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值，)。