晶体常识练习题及答案-2022年高中化学-适中-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

晶胞的相关计算

1 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH₃)₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：

原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
所加试剂	BaCl₂溶液	AgNO₃溶液	BaCl₂溶液	AgNO₃溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为_______，Y的配体为_______。
(3)Na_xWO₃是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na⁺无空缺，化学式为NaWO₃，完全空缺则为WO₃，每填入1个Na⁺，相应有1个W⁶⁺还原为W⁵⁺。Na_xWO₃的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知Na_xWO₃晶体中n(W⁶⁺):n(W⁵⁺)=2:3，则其颜色为_______色。

(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。

2022-04-03更新 | 189次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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21-22高二下·云南昆明·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

化学平衡图像分析弱电解质的电离平衡晶胞

2 . I.次磷酸(

)是一种精细化工产品。
(1)

溶液中的含磷微粒只有

和

，则该溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)25℃时，

溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入

溶液中水的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
II.
(3)硅元素可形成多种晶体。
①硅与氯、溴结合能形成

、

，沸点较高的是_______。
②晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_______。
(4)某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______，1个Mg与_______个Ni等距离且最近。

III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。
(5)

则

_______(用

、

表示)。
(6)已知反应：

。将1molCO和2mol

充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，

_______。
②已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数

为_______(

是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。

2022-05-08更新 | 46次组卷 | 1卷引用：云南省昆明市五华区2021-2022学年高二下学期测评月考卷（六）化学试题

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2022·山东济南·一模

单选题 | 适中(0.65) |

碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途氢氧化铝的物理性质及用途新型有机高分子材料晶体类型判断

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

3 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项	性质	实际应用
A	小苏打不稳定，受热分解生成CO₂	用于泡沫灭火器
B	聚乙炔是无限延伸的线状结构	用于导电材料
C	Al(OH)₃受热分解，生成高熔点物质和水	用作塑料的阻燃剂
D	石墨是混合型晶体，含大π键	用作润滑剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-03-22更新 | 1373次组卷 | 7卷引用：山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学试题

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22-23高三上·全国·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查核外电子排布的表示形式晶胞的有关计算晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系

4 . ZnGeP₂是非线性晶体材料，在激光技术方面有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。
(3)H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因是_______。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP₂晶胞结构如图所示。

①Zn原子的配位数为________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______(填写正确的字母)。
A.面心 B.棱心 C.面心和棱心
③已知晶胞中1号原子的分数坐标为(

，

)，则2号原子的分数坐标为______。
④该晶体的密度为______g•cm^-3。

2023-10-25更新 | 107次组卷 | 1卷引用：THUSSAT新高考地区2022年12月诊断性测试化学试题

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22-23高二上·江西宜春·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式电离能变化规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

5 . ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_____；
Se原子序数为_____，其核外M层电子的排布式为_____；

离子的立体构型为_____；
ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_____g·cm^-3(列式并计算)。
(2)

2023-10-06更新 | 27次组卷 | 1卷引用：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高二上学期11月期中（第二次月考）化学试题

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22-23高二上·北京·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查物质结构中化学键数目的计算晶胞的有关计算

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

6 . 物质的结构决定性质，依据性质在我们日常生活中才会有形形色色的用途。
I．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：

(1)画出基态P原子的核外电子排布图_____。
(2)NH₃比PH₃易液化的原因是_____。
(3)P₄S₃可用于制造火柴，其结构如图所示。
①P₄S₃中硫原子的杂化轨道类型为_____。
②电负性：磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是_____。
(4)NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH₄BF₄中含有_____mol配位键。
Ⅱ.
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为acm，则r(N^3-)为_____cm。该氮化钛的密度为_____g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

2023-09-22更新 | 47次组卷 | 1卷引用：北京市东直门中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·四川绵阳·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系杂化轨道理论简单配合物的成键晶胞的有关计算

名校

7 . 铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
(1)基态铬原子的价电子排布图为 (填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄＝2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(填序号)。
A．C＞Cl＞O B．C<Cl<O C．O＞Cl＞C D．C<O<Cl
②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于_____晶体。
③配合物CrCl₃·6H₂O中心离子Cr³⁺的配位数为6，向含0．1molCrCl₃·6H₂O 的溶液中滴加2mol·L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________(填序号)。
A．[Cr(H₂O)₄Cl] Cl₂·2H₂O B．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·H₂O
(3)Co³⁺与NO

形成的配合物与K⁺生成黄色沉淀可以检验溶液中的K⁺。
①配体

的立体构型为__________(填序号)。
A．三角锥形 B．平面三角形 C．直线形 D．V形
②

的中心原子的杂化类型为__________(填序号)。
A． sp B． sp² C．sp³ D．dsp²
③N原子中有_______种能量不同的电子。
(4)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。

化学式为_____。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为__________。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是______________(填序号)g/cm³(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。
A．

B．

×10³⁰ C．

×

×10²⁷ D．

×10²¹
(5)如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。

2023-09-10更新 | 162次组卷 | 1卷引用：四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

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2022·海南海口·模拟预测

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子基态与激发态价层电子对互斥理论的应用氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

解题方法

物质结构与性质综合性考查

8 . 氧族元素包括氧、硫、硒等，这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。
a．

b．

c．

d．

(2)科学研究表明，过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇，其熔沸点及制备方法如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	制备方法
	-90.0	71.0	加热至熔融，再把硫溶入其中，得多硫化钠溶液。在263K下，将该溶液注入稀硫酸中，得多硫化氢混合物，分离、干燥、真空蒸馏，即得
	-0.4	150.0

①

的结构为

，其中2个S原子的___________杂化轨道形成S—S___________(填“

”或“

”)共价键。
②

分子结构中H—O—O键角为

，则

分子结构中H—S—S键角___________(填“=”“>”或“<”)

。
③

的熔沸点比

的熔沸点低的原因是___________。
(3)在能源逐渐匮乏的形势下，超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示：

1个晶胞中的Se原子数为___________。晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为

，则阿伏加德罗常数的值为___________(列式表示)。

2023-08-11更新 | 166次组卷 | 1卷引用：海南省海口市乐东黎族自治县乐东中学等2校2022-2023学年高三上学期三模化学试题

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21-22高二下·北京东城·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

轨道表示式简单配合物的成键晶胞的有关计算

名校

9 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途、广泛。

(1)写出基态B原子的轨道表达式___________。
(2)已知：硼酸的电离方程式可表示为H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。
①根据以上信息，下列说法正确的是_________。(填序号)
a.硼酸是一元酸
b.硼酸在电离的过程中，B原子的杂化类型发生了变化
c.硼酸与过量NaOH反应，能观察到白色沉淀逐渐消失
②从化学键的角度表述由H₃BO₃，形成[B(OH)₄]^-的过程__________。
(3)B与N可以形成不同类型的晶体，如六方氮化硼、立方氮化硼等，其结构如图。

①六方氮化硼的晶体结构类似石墨，每一个B或N的杂化类型是__________。
②立方氮化硼因其硬度高、耐磨性好，在机械加工行业广泛用作切削工具。立方氮化硼可在高温高压的条件下由六方氮化硼转化而成。如图，立方氮化硼的晶体类型为___________，立方氮化硼的密度为dg⋅cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，B与N的相对原子质量分别为m和n，则立方晶胞边长a=______________cm。