1 . 砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如题所示；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．液氨具有还原性，可用作制冷剂	B．能与碱反应，可用作干燥剂
C．铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝	D．砷化镓硬度大，可用作半导体材料

3 . 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]。其制备流程如图所示：

(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于_______氧化物(填“酸性”“两性”或“碱性”)，其用途很广泛，请写出一种：_______。如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有_______个A-B键。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H₂O₂的分解速率、②_______。以下_______(填序号)可以检验“氧化”过程已完全。
A．KSCN溶液             B．酸性KMnO₄溶液       C．K₃[Fe(CN)₆]溶液            D．NaOH溶液
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有_______种。

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO₃·3H₂O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：_______。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为_______×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

4 . 2023年8月1日起，我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。镓、锗元素及其化合物有许多用途。请回答：
(1)基态锗(Ge)原子简化的核外电子排布式为______。
(2)Ga属于ⅢA族元素，可形成GaX₃、GaX(X代表卤素原子)两类卤化物和实验式为GaX₂的化合物，相邻元素Ge常见卤化物为GeX₄。
①金属镓(Ga)的几种卤化物熔点如下表：

	GaF3	GaCl3	GaBr3
熔点/℃	>1000	77.8	122.3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是________。
②比较GaCl₃、GeCl₄的键角：Cl－Ga－Cl____Cl－Ge－Cl(填“>”、“<”或“=”)。
③资料显示：Ga不存在+Ⅳ价，请用化学式表示实验式为GaCl₂化合物可能的组成形态：________[用罗马字符标明Ga在化合物中的价态：如Ga(Ⅲ)Cl₃]。
(3)砷化镓是一种重要的半导体材料。砷化镓的晶胞如图1所示，Ga原子做面心立方密堆积，As原子填充在一半由Ga原子构成的四面体空隙中。沿晶胞对角线A→B方向观察得到的投影图如 2所示。请回答：

①Ga原子的半径为a pm，As原子的半径为b pm，最近的两个Ga原子的距离为______pm(用含a、b的式子表示)。
②请在图2中将沿晶胞对角线A→B方向的As原子所在的位置涂黑________。

5 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

6 . 铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：

名称	有机物	Ni	Al	Fe	Cu
质量分数/%	13.5	40.2	36.3	2.7	1.3	6

工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)焙烧的目的是___________。
(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：___________。
(3)调pH之前先加入的目的是___________。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”是___________。
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量___________(填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有___________个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是___________(写出表达式即可)。

7 . 氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：
(1)基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为_______。
(2)牙齿的主要成分是(羟基磷酸钙)，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是_______。

A．中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧

B．中的中心P原子采用杂化，空间构型为正四面体

C．碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为

D．向牙膏中添加、均可增强护齿效果，两者原理相同

(3)萤石的主要成分是，其重要用途之一是生产氢氟酸。
①氢氟酸溶液存在的氢键有_______种。
②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因_______
(4)冰晶石(化学式为)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是_______。

A．       B．       C．       D．
已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是_______(用含、的式子表示)。