2 . 铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I₃(Fe)___________ I₃(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；
②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。
a.离子键            b.共价键               c.氢键             d.σ键            e.π键            f.配位键
(3)将1 mol CoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1 mol AgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为___________ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___________；
②该铁氮化合物的化学式为___________；
③计算Fe(II)构成正八面体的体积为___________cm³

3 . 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______；
(2)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______；
(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是_______；
a.氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c.[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.[Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
(4)葡萄糖与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成砖红色Cu₂O沉淀。在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为____；每个氧原子与_____个铜原子配位。

4 . 铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离于基态核外电子排布式为___________，S、O、 N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2) CuSO₄中阴离子空间构型为___________，向盛CuSO₄溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是___________， 请写出该过程涉及的总离子方程式___________。
(3)叶绿素的结构示意图(部分)如下图所示，其中存在___________(填序号)。

a．非极性共价键       b．离子键       c．配位键       d．σ键       e．π键       f．氢键
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示：

热分解温度： CaCO₃_______ (填 “高于”或“低于”)SrCO₃，原因是________。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的________的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3， P与最近的Cu原子的核间距为_________nm (用含N_A的代数式表示)。

5 . 碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的热稳定性比NH₃__________(填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P) __________I₂(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________。
(3)CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有_________；1mol苯中含σ键的数目为________。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________g·cm⁻³(用含N_A的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________nm。

6 . (1)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	－85.5	115.2	＞60 (分解)0	－10.0	16.8	10.3
沸点/℃	－60.3	444.6			45.0	337.0

①图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

②FeS₂晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为__________g·cm^－3；晶胞中Fe^2＋位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
(2)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_____。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为_______g·cm^－3(列出计算式)。

7 . 硼、镓、氮的化合物在生产、生活中有广泛用途：
(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价电子排布图为_______；基态N原子的核外有______种空间运动状态的电子。
(2)氟硼酸铵(NH₄BF₄)是合成氮化硼纳米管的原料之一。0.1 molNH₄BF₄含有的配位键数目为______，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是________________。
(3)鉴定镍、钴、铜、钯等可用双氰胺，其结构如下图所示。该分子中碳原子的杂化方式有_______；该分子中σ键与π键数目之比为__________；该分子中键能最大的是_________键。

(4)硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B₃N₃H₆)，俗称无机苯，其结构如图。硼氮苯属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，该分子中的大π键可表示为______________。

(5)氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。后者与石墨结构类似。

①50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为____________。
②立方氮化硼中N的配位数为_________。已知立方氮化硼密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为_______pm(列式即可)。

8 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

9 . 由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Fe²⁺离子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过反应： 3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A H₃BNH₃与（HB=NH）₃分子中B原子的杂化类型相同
B CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C 第一电离能：N>O>C>B
D 化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有_______个σ键。
（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。

（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____。通过测定密度ρ（g/cm³）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。

10 . 元素周期表中的VA、ⅥA、ⅦA族非金属元素的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
I.(1)基态锑(Sb)原子价电子排布式为____。[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的VSEPR模型为______
II.已知: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表：

酸的名称	次磷酸	亚磷酸	硼酸	亚砷酸
分子式	H3PO2	H3PO3	H3BO3	H3AsO3
类别	一元中强酸	二元中强酸	一元弱酸	三元弱酸

回答下列问题：
(2)H₃PO₂酸性比H₃PO₃弱的原因为___________________________________， H₃PO₂和过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：_____________________，
(3)H₃PO₃和H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是二元中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为__________________，______________________。
(4)硼酸(H₃BO₃)和四氟硼酸铵(NH₄BF₄)都有着重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣，而体现弱酸性，则H₃BO₃的电离方程式为_____________________。
③NH₄BF₄(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：
A．离子键          B．σ键             C．π键       D．配位键          E．范德华力
(5)图1表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。
(6)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。