1 . La、Cu、O组成复合氧化物是超导体基体材料，可以做光催化分解水的电极材料，对制备绿色无污染的氢能源意义重大。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为___。
(2)我们可以用n+0.7I的值作为电子填充次序的近似规则，量子数n称为主量子数，其值可以取正整数1、2、3、4、5、6、7，对应的符号为K、L、M、N、O、P、Q；I与亚层对应关系表为：

I	0	1	2	3
亚层符号	s	p	d	f

计算5f能级的值为___。
(3)已知铜的某些化合物的熔点：

	CuO	CuS	CuSe
熔点(℃)	1326	103	387

则CuSe为___晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是___。
(4)一种Cu²⁺的配合离子结构简式为：其中，N原子的杂化方式为___，Cu²⁺的配位数为___。
(5)与Cu(NO₃)₂中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为___(任写一种)。
(6)La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。

①该新型超导材料的化学式为___。
②已知晶胞参数底边anm，高bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度为___g·cm^-3。

7 . 列表比较晶体和非晶体的区别。

聚集状态	微观特征	宏观性质	举例和用途
晶体	_______	_______	_______
非晶体	_______	_______	_______

9 . 元素周期表在化学中有举足轻重的地位。请根据提示回答下列问题：
(1)铁在生活生产中用途广泛，写出 Fe 在元素周期表中的位置_______。Fe 分别与硫单质和氯气共热，可以得到两种含铁的二元化合物。请问这两种物质中金属阳离子的未成对电子数之比为_______。
(2)古往今来，人类发展的脚步离不开青铜器的冶炼，锻造及使用。如今，铜元素依旧为科研人员所钟爱，请写出铜原子的价电子排布式_______。利用铜离子作为中心原子可以形成多种具有良好特性的配合物。我们熟知的是一种深蓝色配合物，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，可制备这种深蓝色配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。请用适当的化学用语描述该反应过程的实质_______。写出[Cu(NH₃)₄]²⁺配体的电子式_______。
(3)I₁表示第一电离，I₁(Mg)> I₁(Al)> I₁(Na)，原因是_______。
(4)CoO 的晶胞如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为 N_A，则 CoO 晶体的密度为_______g﹒cm⁻³(列出计算式即可)
(5)磷元素在农药的合成中有着重要作用。了解其化合物的结构有助于我们合成新型农药，提高粮食的产量。PO的 VSEPR 模型为_______，其中 P 的杂化轨道类型为_______。
(6)配位化学中，硼元素深受研究者的喜爱。其原因在于 B 容易与配体形成配位键，如BF、B(OH)等，从原子结构分析其原因_______。
(7)溶解度、熔沸点、颜色等是每种物质自身特有的性质，但也存在一定的规律。
①水和 H₂S 均可以溶于乙醇，但 H₂O 在乙醇中的溶解度大于 H₂S 的原因_______
a.水和乙醇均为分子晶体               b.水和乙醇分子间可以形成氢键                  c.水和乙醇可以发生反应
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因 _______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400

10 . 钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。

①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为___________；
②EDTA中键角∠NCC___________(填“>”、“<”或“=”)∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为___________。
(3)常温下TiCl₄为液体，ZrCl₄为易升华的固体。两者熔点不同的原因是___________。
(4)ZrO₂是制作全瓷牙的主要原料。ZrO₂的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=90⁰≠β，apm、bpm、cpm)等。

①ZrO₂立方晶相中Zr处于O围成的___________空隙中。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则单斜晶相ZrO₂的密度为___________g·cm^-3(列出含字母的计算表达式)。