2 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是

A．与均属于非极性分子，可用萃取碘水中的

B．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可作为导电电极

C．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜

D．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料

3 . 以大洋锰结核(主要由MnO₂和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料，制备Mn_xO_y及Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，所得产品具有广泛的用途。制备过程如下图所示：

已知：①金属离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2＋	Fe2＋	Fe3＋	Al3＋	Mg2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2

②25℃时，K_sp(ZnS)=2.9×10^-25；K_sp(MnF₂)=5.3×10^-3；K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11；K_sp(MnCO₃)=1.0×10^-11。
1．“浸取”时，有副产物MnS₂O₆生成，请写出该副反应的化学方程式_______。
2．温度对锰的浸出率、MnS₂O₆生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度_______。

A．45度

B．90度

C．120度

D．135度

3．“调pH”时，应控制的pH范围是_______。“净化”后滤渣3的主要成分_______。
4．“沉锰”时，加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为_______。若改用加入(NH₄)₂CO₃溶液，还会产生Mn(OH)₂，可能的原因是：MnCO₃(s)＋2OH^-(aq) Mn(OH)₂(s)＋CO₃^2-(aq)，25℃时，计算该反应的平衡常数的对数值lg K = _______(填数值)。
5．要将“溶解”后的溶液制得Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O晶体，操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。
“煅烧”时，不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
6．晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。其的分子式为_______；若阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则晶体Ⅰ的密度为_______g·cm^-3。

4 . 氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H⁺)，与B原子相连的H呈负电性(H^-)。B原子的杂化方式为_________，H、B、N的电负性由大到小的顺序为____。与氨硼烷互为等电子体的分子是_______(写名称)，其熔点比NH₃BH₃低，原因是__________。
(2)南开大学某课题组成功合成[FeP₆]^2-。结构如图，环状结构与苯相似，中的大π键可表示为___________。

(3)TiO₂通过氮掺杂反应生成的TiO₂-Nb可用作高性能超级电容器。四方晶系TiO₂晶胞进行氮掺杂的过程如图。与钛同周期的基态原子中，未成对电子数与基态钛原子相同的元素有___种，TiO₂晶胞的密度为_________g/cm³，TiO_2-aN_b 晶体中a：b=_________。

5 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知。
①基态N原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为___________。
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出得到深蓝色溶液反应的离子方程式___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。

①写出该晶体中阴离子的电子式___________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为___________。

6 . 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)①钛原子在元素周期表中的位置是___________，的电子排布式为___________。
②能形成，该物质中，配位原子的杂化类型是___________，该物质含有___________mol键。
(2)钛与卤素形成的化合物熔点如下表，它们熔点差异的原因是___________。

熔点/℃	377		38.3	153

(3)有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________(只列式，不计算，为阿伏加德罗常数的值)，用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Ti最近的Al有___________个。

7 . 某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等(与性质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体是___________(填分子式)，该气体的用途是___________(填一条)。
(2)“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是___________，“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“滤渣4”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为___________。
(5)“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为___________。
(6)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

①基态O原子的核外电子排布式为___________。
②该晶体的密度=___________(为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
(1)___________。
(2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过___________K(保留一位小数)。
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

	n(CO2)/mol	n(H2)/mol	n(CH3OH)/mol	n(CO)/mol	n(H2O)/mol	总压/
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			m		0.3	p

已知，则表中___________；反应①的平衡常数___________(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
(4)向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。

图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶胞中的原子总数为___________，晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。

(6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：___________。

10 . 硼、砷、镓等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)

A．	B．
C．	D．

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)氮()、镓()合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。
①以下说法错误的是___________(填字母)。

A．晶体中存在非极性共价键                    B．电负性：
C．原子半径：                                 D．沸点：
②晶胞中与同一个原子相连的原子构成的空间构型为___________，晶胞中与原子相邻且最近的原子个数为___________。
③若晶胞边长为，则原子与原子的最短核间距为___________pm。