1 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项	性质	实际应用
A	小苏打不稳定，受热分解生成CO2	用于泡沫灭火器
B	聚乙炔是无限延伸的线状结构	用于导电材料
C	Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水	用作塑料的阻燃剂
D	石墨是混合型晶体，含大π键	用作润滑剂

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为_______。
(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．共价键       B．离子键       C．氢键       D．范德华力       E．配位键
(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为_______，其中C原子的杂化轨道类型为_______。
   
(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。
①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。
②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是_______。
(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是_______；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。
   

5 . ZnGeP₂是非线性晶体材料，在激光技术方面有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。
(3)H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因是_______。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP₂晶胞结构如图所示。

①Zn原子的配位数为________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______(填写正确的字母)。
A.面心            B.棱心          C.面心和棱心
③已知晶胞中1号原子的分数坐标为(，，)，则2号原子的分数坐标为______。
④该晶体的密度为______g•cm^-3。

6 . 铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料，具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能，以高钛渣(含、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示：


已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、均为弱酸；③难溶于水。
(1)酸溶时，发生的反应的离子方程式为_______。
(2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为_______。
(3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______。
(4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为_______。
(5)铌()和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①铌元素位于周期表中的位置是_______。
②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______nm。
③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______(列出计算式)。

7 . 钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为N_A。
(1)基态钛原子价电子排布式为_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有_______种。
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H₂O)₆]Cl₃，1mol该物质中含有σ键的数目为_______，配体H₂O的VSEPR模型名称是_______，其沸点高于H₂S，原因是_______。
(3)TO₂与光气(COCl₂)、氯化亚砜(SOCl₂)等反应可以制得TiCl₄，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。
①氯化亚砜中心原子的杂化方式为_______杂化；
②光气是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)铁与钛同周期，某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_______。已知该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度d=_______(用含a和N_A的代数式表示)。

9 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：D>C>B

B．离子半径：C>D>E

C．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子

D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构

10 . 硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是___________、___________(填标号)。
A．   B．
C．   D．
(2)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有___________种不同的结构类型。

(3)氨硼烷()含氢量高热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有___________种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是___________(写分子式)。
(4)硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为___________。
(5)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是___________。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ=___________(列出含a、的计算式即可)。

(6)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、()，则C点原子的分数坐标为___________晶胞中C、D间距离___________ 。