1 . I.次磷酸()是一种精细化工产品。
(1)溶液中的含磷微粒只有和，则该溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)25℃时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
II.
(3)硅元素可形成多种晶体。
①硅与氯、溴结合能形成、，沸点较高的是_______。
②晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_______。
(4)某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______，1个Mg与_______个Ni等距离且最近。

III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。
(5)       
     
则_______(用、表示)。
(6)已知反应：。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，_______。
②已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数为_______(是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。

3 . 及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为：______，比更稳定的原因是：______。
(2)中铁元素的配位数是______，中含有的键的数目为______，中C原子的杂化方式为______。
(3)铁和氨在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：______。
   
(4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______。
   

5 . 某工业废渣的主要成分为NiO、CuO、、ZnO，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)写出浸渣主要成分的一种用途：_______。
(2)浸取液含有的配离子有、、，的中心离子为_______，配位数为_______；能作配体的原因是_______。
(3)“还原”得到Cu时发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应温度不宜过高，原因是_______。
(4)“沉锌镍”后得到的滤液中可循环利用的物质有_______(填化学式)。
(5)“脱锌”时反应的化学方程式为_______。
(6)NiO为绿色固体，常用作搪瓷的着色剂，其晶胞结构如图所示：
   
①测定晶体结构最常用的方法是_______(填选项字母)。
A．核磁共振氢谱       B．红外光谱       C．X射线衍射实验       D．称重法
②若晶胞中之间的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、a的代数式表示)。

10 . 硼元素从发现之初就有着重要用途，古埃及制造玻璃使用硼砂作溶剂，古代炼丹家也使用过硼砂。晶态硼的熔沸点高、硬度大。工业上可用碱法制备单质硼，制备流程如下：

(1)B在元素周期表中的位置是_______。是有机化学中的常用试剂，其电子式为_______。
(2)滤渣1是_______(填化学式)，通入的目的是_______。
(3)以和Mg为原料制备硼单质，用化学反应方程式表示其制备过程：_______。
(4)是潜在的储氢材料，为白色晶体，稳定无毒。
①在催化剂作用下与水反应释放氢气，另一产物的阴离子具有环状结构，写出与水反应的化学方程式：_______。
②熔化可缓慢释放2g氢气，并转变为化合物A；A在高于500℃时释放氢气，转变为BN。A不稳定，容易形成聚合物，请写出聚合物的结构式：_______。
(5)氮化硼(BN)有多种晶形。它可以和碳一样形成与石墨相似的平面六边形的层状结构，如题图1，层中共价键的键长比单键的键长短，其原因是_______。

(6)已知立方氮化硼晶胞(图2)边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。