2 . 铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
(1)基态铬原子的价电子排布图为            (填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄＝2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(填序号)。
A．C＞Cl＞O             B．C<Cl<O             C．O＞Cl＞C             D．C<O<Cl
②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于_____晶体。
③配合物CrCl₃·6H₂O中心离子Cr³⁺的配位数为6，向含0．1molCrCl₃·6H₂O 的溶液中滴加2mol·L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________(填序号)。
A．[Cr(H₂O)₄Cl] Cl₂·2H₂O B．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·H₂O
(3)Co³⁺与NO形成的配合物与K⁺生成黄色沉淀可以检验溶液中的K⁺。
①配体的立体构型为__________(填序号)。
A． 三角锥形               B． 平面三角形          C．直线形          D．V形
②的中心原子的杂化类型为__________(填序号)。
A． sp               B． sp² C．sp³ D．dsp²
③N原子中有_______种能量不同的电子。
(4)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
   
化学式为_____。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为__________。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是______________(填序号)g/cm³(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。
A．                  B． ×10³⁰ C．× ×10²⁷ D． ×10²¹
(5)如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。

3 . Fe、Ni均为重要的元素，与C、N、O等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的原子结构示意图为______，依据电子排布特点，铁属于元素周期表中______区元素。
(2)甘氨酸亚铁络合物[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种新型的铁营养强化剂。
①(H₂NCH₂COO)₂Fe中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②甘氨酸(H₂NCH₂COOH)的沸点比相同相对分子质量的烷烃高很多，原因是_____。
(3)FeO、NiO的晶胞结构和NaCl相同。
①已知离子半径r(Fe²⁺)＞r(Ni²⁺)，则熔点FeO______NiO(填“>”、“<”或“=”)。
②FeO晶胞如图，Fe²⁺的配位数为_____。

③FeO在氧气中加热，部分Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为Fe_xO(x＜1)，测得晶胞边长为apm，密度为ρg•cm^-3，则x=______(填写计算表达式)。

4 . 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：_______(填“大于”或“小于”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，、，的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，其中提供孤对电子的原子为_______(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，则C点的原子坐标参数为_______。
②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可。)

5 . Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态的价层电子轨道表达式为_______，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为_______。
(2)N、P可形成一些复杂离子，如、、等。中N原子的杂化类型为_______，的空间构型为_______。
(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，中σ键与π键个数比为_______，熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，为_______晶体。
(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
①熔点FeO_______NiO(填“>”、“<”或“=”)。
②FeO晶胞如图，的配位数为_______。

6 . 三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]是一种很好的有机反应氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下方法制备：4Mn(NO₃)₂·6H₂O＋26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn＋8HNO₂ ＋ 3O₂↑＋ 40CH₃COOH。
请回答下列问题：
(1)三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]中阳离子的最外层轨道表示式为_______。
(2)CH₃COOH的电离方程式是_______。
(3)的空间结构是_______，1 mol醋酸酐[(CH₃CO)₂O]中所含σ键数与π键数之比为_______。
(4)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示。

分析Mn和O之间能形成配位键的原因_______。
(5)Mn^2＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl_m·nNH₃，在该配合物的配离子中，Mn^2＋位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示NH₃分子或Cl^-)：

若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为_______。
(6)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。

①则该化合物的化学式为_______。
②若该晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10^-10cm)，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。

7 . 氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肼(N₂H4)、叠氮酸(HN₃)……等，请回答下列问题：
(1)N位于周期表中____区，基态N原子的价电子排布式为____。
(2)N₂H₄分子的电子式为____，其中N采取____杂化。
(3)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式____；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中Fe的配位数为____，SO的立体构型为____。
(4)已知Zn²⁺能与氨分子形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，1mol该离子含有σ键的数目为____。
(5)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为____。
②已知该晶体的密度为dg·cm⁻³，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为N_A。用含a、b、d和N_A的式子表示该晶体中原子的空间利用率____(用含a、b、d和N_A的式子表示)。

10 . 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途。回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]_______。
(2)HF分子的极性_______(填“大于”、“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度_______HCl，HF的沸点_______HCl。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为_______。1mol氟硼酸铵(NH₄BF₄)中含有_______mol配位键。
(3)下列对IF₃分子的空间结构推断最合理的是_______ (填标号)(已知：电子对之间的最小夹角为90°时，排斥力最小的更稳定)。
A. B. C.
(4)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为a pm、a pm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，坐标原点见图，标记为n的原子分数坐标为，则m的原子分数坐标为_______，距离Hg最近的Ag有_______个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为M g•mol^-1，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用代数式表示)。