2 . 氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：

①与等距离且最近的Cl^-有_______个。
②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_______nm(用含d、的代数式表示)。
(2)常温下，用计测得某溶液的。
①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：____________。
②若溶液中，则水解常数_______(提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。
(3)为探究溶液浓度和浓度对氯化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。

序号
I	20	0	0	5.28
II	2	0	18	5.78
III	2	a	16	5.78
IV	2	10	8	5.78

①补充表中数据：a=_______。
②由实验I和II可知，稀释溶液，_______(填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由：_______
③结合表中数据分析增大，水解程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图_______，标注出的变化范围。

5 . N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：
(1)As原子的基态核外电子排布式为___________。
(2)Pt(NH₃)₂Cl₂有如图所示两种结构，Pt²⁺的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。

(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

(4)PCl₃和BCl₃混合与H₂在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl₃的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。

6 . 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。
(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。
(3)三硝基胺N(NO₂)₃(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。
(4)(CN)₂、(SCN)₂的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)₂分子中含___________molπ键，SCN^-的空间构型为___________形。
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅，研究发现固态PCl₄和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^-，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因：___________。
(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N₂还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm^-3。