1 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为______________。
②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^﹣2 nm和7.8×10^﹣2 nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^﹣1，密度为d g•cm^﹣3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____ （用含M、d、N_A的代数式表示）。

2 . 铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。
（1）铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序___。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①C1^-的核外电子排布式为_______。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_____，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡啶中的大π键应表示为_____；1mol吡啶中含有σ键的数目为________
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____(填字母)。
a.离子键b.配位键c.金属键d.非极性键e.氢键f.极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。简述理由_____________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子(其“极性”或“非极性”)。

（3）富勒烯C₆₀能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，C₆₀属于____晶体；C₆₀分子中五元环与六元环的数目比为__________。

(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。
（4）金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm³，则晶胞参数a=___nm(列出计算式即可)。