4 . 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为_______。
(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．共价键       B．离子键       C．氢键       D．范德华力       E．配位键
(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为_______，其中C原子的杂化轨道类型为_______。
   
(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。
①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。
②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是_______。
(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是_______；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。
   

5 . ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_____；
Se原子序数为_____，其核外M层电子的排布式为_____；
离子的立体构型为_____；
ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_____g·cm^-3(列式并计算)。
(2)

6 . 硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是___________、___________(填标号)。
A．   B．
C．   D．
(2)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有___________种不同的结构类型。

(3)氨硼烷()含氢量高热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有___________种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是___________(写分子式)。
(4)硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为___________。
(5)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是___________。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ=___________(列出含a、的计算式即可)。

(6)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、()，则C点原子的分数坐标为___________晶胞中C、D间距离___________ 。

7 . 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。
(2)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
   
①第一电离能：磷_______硫(填“>”或“<”，下同)；电负性：磷_______硫。
②P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
③每个P₄S₃分子中孤电子对的数目为_______。
(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。
   
(4)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。
   
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_______。

9 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。
(2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
(3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　        b.键性因素　　            　c.电荷因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_______。

10 . I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)与所含σ键数目之比为_______。
(3)一种由X和Z两种元素形成的化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为_______。
②预测该化合物熔点应_______(填“高于”或“低于”)金刚石。
II.铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(5)基态Fe³⁺的电子排布式为_______。
(6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K⁺未画出)，平均每两个立方体中含有一个K⁺，该晶体的化学式为_______。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_______。

(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______。