1 . 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。试回答下列问题：
(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，VIII族元素位于周期表中_______区；写出基态Co原子的价层电子排布式_______；Co³⁺的半径_______Fe²⁺的半径(填“大 于”或“小于”)，第四电离能I₄(Co)＜I₄(Fe)的原因是_______。
(2)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的主族元素名称_______。Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。确定Ni(CO)₄固体为晶体的最可靠方法是_______。某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______。
(3)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_______；已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。中σ键、π键数目之比为_______。
(4)某立方晶系的(Sb-Ni)合金用途广泛，下图为该合金的晶胞结构图：

①Ni和Sb原子数之比为_______；
②与Sb最邻近的Sb原子数为_______个。

3 . 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
(2)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。
①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。
③的立体构型为_______。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。

A. B. C.

②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为_______(列出计算式即可)。

4 . 铬元素在工业中各个领域应用广泛，回答下列问题：
(1)基态铬原子的外围电子排布式为____、电子占据的最高能级的轨道形状为____。
(2)常温下，氯化酰铬(CrO₂Cl₂)为暗红色液体，能溶解在常见的有机溶剂中。则氯化酰铬的晶体类型为____，CS₂是一种常见的能溶解氯化酰铬的有机溶剂，其分子形状为____。
(3)氮化铬(CrN)晶体在工业上用途广泛，其晶胞结构如图所示，则该晶胞结构与____(填一种常见的离子晶体的化学式)的晶胞结构一样；氮化铬晶体的熔点与MgO晶体的熔点的大小关系为____。

(4)已知氮化铬晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶体的密度为____(用含a、N_A的式子表示)。

5 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氟原子的价层电子排布图为___________。
(2)制备NSF₃的反应为FCONSF₂+2AgF₂NSF₃+2AgF+COF_2。
①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是___________。
②COF₂分子的空间构型为___________。
③NSF₃、COF₂的沸点依次为-27.1°C、-84.6°C，前者沸点较高的原因是___________。
(3)NHF₂的一种制备方法是CO(NH₂)₂+2F₂+H₂O=NHF₂+CO₂+NH₄HF_2。
①CO(NH₂)₂中C的杂化方式是___________。
②CO(NH₂)₂的熔沸点比CH₃CONH₂的高，其原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．NHF₂、CO₂均是极性分子
B．CO₂与互为等电子体
C．H₂O与NHF₂中心原子的价层电子对数相同
D．NH₄HF₂中存在离子键、配位键和氢键
(4)由Cs、Ag及F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)：

已知AC=BE，则C、D(Cs与F)间的距离为___________pm(用含a、c、s的代数式表示，列出计算式，下同)；设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm^-3。

6 . 铝在合金制造和铝离子电池等方面用途非常广泛，铝离子电池常用室温下的离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质。回答下列问题：
(1)基态Al原子核外价电子排布图为________。Mg、Al及Si的第一电离能从大到小的顺序为______。
(2)铝离子电池工作时，离子液体电解质中阴离子有AlCl、Al₂Cl，阳离子为EMIM⁺()。
①AlCl的空间构型为________；Al₂Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________。
②EMIM⁺中环上所有原子共面，则其中两个氮原子的杂化方式分别是________、________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_________。
③[EMIM]⁺[F(HF)₃]^-也是一种常见的离子液体，画出[F(HF)₃]^-的结构式：_________。
(3)一种金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点原子在z轴方向上的分数坐标z=________(用含c、s的代数式表示)；设Mg、Cu和Al原子半径分别为r_Mgpm、r_Cupm、r_Alpm，则金属原子的空间占有率为_________%(列出计算表达式)。

10 . 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知；熔融状态不导电。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子排布式为_______。
(2)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应制取。
①的沸点为136.4℃，而的沸点为2900℃，其主要原因是_______。
②中含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于_______分子。
③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为_______，配体的VSEPR模型名称为_______；的沸点高于H₂S，其原因是_______。
(4)一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为_______(用含a、的代数式表示)。