3 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：D>C>B

B．离子半径：C>D>E

C．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子

D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构

5 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)的立体构型是___________
(2)为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到，和中B的杂化轨道类型分别为___________、___________。
(3)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，的电子式为___________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填选项字母)。
A．离子键                           B．共价键                           C．金属键
   
(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图2所示，其堆积方式为___________，占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________(用含a，的代数式表示)
   

6 . 科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是

A．等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器

B．超分子具有分子识别与自组装的特征

C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态

D．同一种金属元素构成的纳米材料的某些性质具有很大的差异

7 . 锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)和均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为_______。
(3)化学式为的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量溶液，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为_______。
②分子的模型为_______。
(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电负性：	B．4个N原子均与形成配位键
C．分子中N的杂化轨道类型均为	D．第一电离能：

(5)如图是一种由Y(与同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。

①该晶体的化学式为_______。
②其中Y的配位数为_______。
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是_______。

8 . 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。
(2)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
   
①第一电离能：磷_______硫(填“>”或“<”，下同)；电负性：磷_______硫。
②P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
③每个P₄S₃分子中孤电子对的数目为_______。
(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。
   
(4)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。
   
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_______。

9 . 物质的结构决定性质，依据性质在我们日常生活中才会有形形色色的用途。
I．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：

(1)画出基态P原子的核外电子排布图_____。
(2)NH₃比PH₃易液化的原因是_____。
(3)P₄S₃可用于制造火柴，其结构如图所示。
①P₄S₃中硫原子的杂化轨道类型为_____。
②电负性：磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是_____。
(4)NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH₄BF₄中含有_____mol配位键。
Ⅱ.
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为acm，则r(N^3-)为_____cm。该氮化钛的密度为_____g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

10 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为_______。
(2)成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。


①与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_______。
A.配位键        B.极性键        C.离子键        D.非极性键        F.氢键        F.金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_______。
(3)乙二胺和三甲胺 []均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______。在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_______。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。


①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为_______
②已知该晶体的密度为，和的半径分别为和，阿伏加德罗常数值为_______。列式表示该晶体中原子的空间利用率_______。