4 . 完成下列问题
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料，回答问题：
①画出B的价电子轨道表示式___________；H、B、N中，原子半径最大的是___________。
②分子中___________(填“存在”或“不存在”)配位键。
③氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：，的结构如图，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________；反应涉及的N、B、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(2)是碳元素的一种单质，因为其特殊的结构和性质而受到科学家的关注。如图是分子结构图和立方晶胞图。

①晶体属于___________晶体，每个分子周围紧邻的分子数目为___________个；
②凸多面体中有欧拉定理：顶点+面-棱边=2，则分子中的五边形数目为___________，六边形的数目为___________；
(3)许多气体可以在深海低温、高压的状态下，与水形成水合物晶体，其中可燃冰因为其良好的应用前景而备受关注，如图是天然气分子藏在水分子笼中的示意图。

天然气分子藏在水分子笼内
甲烷等分子是装在通过氢键相连的几个水分子构成的笼内。假设天然气水合物的化学式为，其密度为，把甲烷水合物从海底提升到海平面，的固体理论上最多可释放标准状况下___________甲烷气体(列出计算式)。

6 . 硅是地壳中含量第二大的元素。其单质除了用作重要的半导体材料外，还用于测定阿伏加德罗常数的精确值。
(1)基态Si原子的价层电子排布式是____。
(2)自然界中的硅元素绝大多数是以SiO₂或硅酸盐的形式存在的，其中都含有“硅氧四面体”结构单元(如图)。

①SiO₂晶体中，每个O链接____个Si。
②SiO₂晶体中，Si原子的杂化类型是____。
③硅的提纯过程中需用到硅的气态化合物。推测下列化合物中沸点不超过200℃的是____(填序号)。
a.SiH₄        b.SiC        c.SiCl₄
(3)单晶硅的晶胞为正方体，与金刚石的晶胞相似，如图所示。

①单晶硅的晶体类型是_____。
②已知：金刚石中C－C键能：607kJ·mol^-1，单晶硅中Si－Si键能：327kJ·mol^-1。能否据此比较金刚石和单晶硅的熔点？若能，比较熔点高低。若不能，说明理由。___。
③精确的阿伏加德罗常数是以高纯的单晶²⁸Si为样品通过X射线衍射法测定的。测得相同条件下样品的密度为ρg•cm^-3，晶胞边长为apm(1pm=10^-10cm)，则阿伏加德罗常数的表达式N_A=____mol^-1。

7 . 钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是

A．该氧化物的化学式为Na2O2

B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键

C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4

D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同

8 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y、Z的价电子数之和为10，Z的最外层电子数为其K层的一半，W与Y可形成个数比为2：1的18e^-分子。
(1)下列有关叙述正确的是_______。
a．ZXW₄中含有离子键、配位键和共价键
b．Y的最高化合价氧化物的水化物为弱酸
c．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构
(2)①基态Z原子的电子排布式为_______。
②基态Z原子电子占据最高能级的电子云为_______形。
(3)①W、X、Y中，原子半径最大的是_______。(填元素符号，下同)。
②根据对角线规则，X的一些化学性质与元素_______的相似。
③在XF₃分子中F-X-F的键角是_______。
④XF₃和过量NaF作用可生成NaXF₄，的立体构型为_______。
⑤路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫做路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫做路易斯碱。从结构角度分析XF₃是路易斯酸的原因：_______。
(4)YH₃XH₃分子中，①Y-X化学键称为_______键。
②YH₃XH₃中X原子的杂化轨道类型为_______。
③从原子结构角度解释Y的非金属性强于X的原因：_______。
(5)YH₃XH₃分子中，与Y原子相连的H呈正电性()，与X原子相连的H呈负电性()。
①与YH₃XH₃原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。
②该等电子的熔点比YH₃XH₃的低，其原因是_______，也称为二氢键。
(6)研究发现，YH₃XH₃在低温高条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，，YH₃XH₃的2×2×2超晶胞结构如图所示。

YH₃XH₃晶体的密度ρ=_______g/cm³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 金属K和C₆₀能够发生反应产生一系列金属球碳盐K_xC₆₀，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、
(1)K中含有的化学键是___________键。
(2)C₆₀晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C₆₀晶体属于___________晶体，每个C₆₀分子周围等距离且紧邻的C₆₀有___________个。

(3)某种K_xC₆₀的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K⁺位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K⁺。

① K_xC₆₀中x=___________。
② 该晶胞立方体的边长为a cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，K_xC₆₀的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为___________g/cm³。
③ K_xC₆₀的熔点高于C₆₀，原因是___________。