1 . 下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（       ）
①NaCl和NaOH   ②HCl和CO₂   ③CCl₄和KCl   ④SiO₂和SO₂   ⑤Na₂O₂与H₂O₂

A．①②③

B．②

C．② ④

D．②④⑤

2 . 下列说法不正确的是（     ）

A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同

B．MgF2晶体中存在离子键和共价键

C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

3 . 下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（       ）

A．Na大于 K	B．CO2大于SiO2
C．MgO大于Na2O	D．金刚石大于晶体硅

4 . 下列说法都正确的是
①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N₂互为等电子体，且前者沸点低于后者；③键角：BeCl₂>CH₂Cl₂>H₂S>SO₂；④CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和   互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；⑤BF₃和NH₃化学键的类型和分子的极性皆相同；⑥F的电负性大于O，但H₂O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl；⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；⑨SiO₂相对原子（分子）质量大于CO₂，所以SiO₂熔点高于CO₂。

A．①④⑥⑦

B．①②⑤⑦⑧

C．①③⑤⑦⑨

D．①②④⑥

5 . 根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是

A．熔点2700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

6 . 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是

A．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

B．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．金刚石的熔点比石墨低

7 . 下列有关说法中，正确的是

A．金刚石晶体和石墨晶体中C原子均采用sp3杂化

B．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

C．在NaCl晶体中，与每个Na+周围紧邻的有6个Cl-

D．1mol金刚石中含有4NA个碳碳键

8 . 下列说法正确的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构

B．分子晶体中一定含有共价键

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构

D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

9 . 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N₂分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是
   

A．高聚氮晶体属于原子晶体

B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C．高聚氮可能成为炸药

D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

10 . 下列关于晶体的说法正确的组合是（     ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻
   
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧