原子晶体（旧教材）练习题及答案-泉州高中化学-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

1 . 新型SiC增强铝基复合材料，可展开柔性砷化镓太阳能电池系统，助力“天问一号”开展火星探测。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能级符号为_______，Ga的基态原子的价电子排布式是_______。
(2)第三周期元素中，第一电离能介于铝和磷之间的元素除硅外，还有_______(填元素符号)
(3)碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，碳化硅熔点高于硅的原因是_______。
(4)GaAs的晶胞如图所示。

①GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同       B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As<Ga                           D．砷化镓晶体中含有配位键
(5)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。

2023-07-06更新 | 39次组卷 | 1卷引用：福建省晋江二中、鹏峰中学、泉港五中2022-2023学年高二下学期期末考化学试题

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21-22高二下·福建三明·期末

单选题 | 适中(0.65) |

22.4L/mol适用条件离子晶体常见原子晶体的结构常见共价晶体的结构

解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算

2 . 设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，己烯中含有的数为0.2N_A	B．5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为0.1N_A
C．1mol乙醇中含有的极性键数为8N_A	D．60gSiO₂中含有的Si-O键数为4N_A

2022-07-14更新 | 156次组卷 | 2卷引用：福建泉州晋江拔萃双语学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·福建福州·期中

单选题 | 较易(0.85) |

离子键的实质与形成利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响常见原子晶体的结构

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型物质的熔沸点比较规律

3 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数	离子键具有饱和性
B	环状分子结构如图	原子采取的杂化方式为
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-06-30更新 | 182次组卷 | 2卷引用：福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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21-22高二下·黑龙江双鸭山·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

根据晶胞结构确定晶体化学式晶体类型判断原子晶体（旧教材）

名校

解题方法

晶胞的相关计算

4 . 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是

A．氮化碳属于分子晶体	B．氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C₃N₄	D．每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连