1 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1NA

B．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA

C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH4+数为0.1NA

2 . 下列晶体性质的比较中错误的是

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅	B．沸点：NH3>PH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅	D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

3 . 氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al₂O₃+C+N₂2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是

A．上述反应中氮气作还原剂

B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3

C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力

D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

4 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是_____________。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为__________________。
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为____________。
（4）D单质比化合物DA的熔点____（填“高”或“低”），理由是_______________。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式___________________________。

5 . 测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

A．在高温下不融化	B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化	D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：
N₂O₄+ N₂H₄→ N₂+ H₂O 。请配平该反应方程式：
_————N₂O₄+_————N₂H₄→_————N₂+_————H₂O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　____________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。